①c(H+)/c(OH- ) = 1×10-10 的溶液中：K+、Na+、CH3COO- 、SO42-

②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2- 、Cl-

③由水電離出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Cl- 、Na+、NO3- 、S2O32-

④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3 - 、K+、SO42-

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

A. 研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”

B. 發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)

C. 太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

D. 石油和天然氣都屬于碳素燃料

A.13C與15N具有相同的中子數(shù)B.13C與C60是同一種物質(zhì)

C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

【題目】工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng)，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0)，可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，該材料熔點(diǎn)高，硬度大 ，廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保等行業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2的電子式為____________，Si在元素周期表中的位置是_______________，氮化硅晶體屬于__________晶體。

(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是______________。若測得反應(yīng)生成22.4 L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________；若其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”，以下同)。CO的濃度_________，SiO2的質(zhì)量______________。

(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅，SiO2（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。CO在0～10min的平均反應(yīng)速率為 _______ 。

(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷叵掳l(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

A. 0～3 min 內(nèi)，用 CO2 和 H2 來表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等，均為 0.5 mol/(L·min)

B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol

C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8

(1)寫出Be的核外電子排布式___________。Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對電子的元素的符號有_____、_______。

(2)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有 _____ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系_______________。

(4)比較Al3+、S2-和C1-半徑由大到小的順序____________________；這3種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(寫名稱)。 Al2O3是離子化合物，而 AlCl3是共價(jià)化合物。工業(yè)制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_______________。

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為5∶1

C. Cl2既是氧化劑又是還原劑

D. 每生成1個(gè)氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6個(gè)電子

其中關(guān)鍵的一步為如圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是：

（1）A處通入_____，B處通入_____，同時(shí)應(yīng)采取的措施是____。

（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97％，試用最簡便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97％_____。

（2）溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余；理由是____________________________。