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【題目】實臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):
反應(yīng)一:有催化劑存在時,受熱分解得到氧氣;
反應(yīng)二:不使用催化劑,加熱至743K左右,得到KClO4和KCl。
下列關(guān)于①和②的說法正確的是( )
A. 兩個反應(yīng)中都只有一種元素化合價發(fā)生改變
B. 兩個過程生成KCl的物質(zhì)的量相同
C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同
D. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
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【題目】煤燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1
已知:①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時發(fā)生 ②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率
下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
A. B. C. D.
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【題目】已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ,在MnO2下加熱,KClO3的分解分為兩步:
①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O74MnO2+3O2 快
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量
B. 1gKClO3 ,1gMnO2,0.1gMn2O7混合加熱,充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量仍為1g
C. KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①
D. 將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率
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【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若2s末測得C的濃度為 0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①2s內(nèi),用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1;
②2s末,體系中混合氣體的壓強是起始的0.9倍;
③2 s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30 %;
④2 s末,物質(zhì)C的體積分數(shù)約為22.2%。
⑤2s內(nèi),分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率其比值是14:7:6
其中正確的是
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤
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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)
C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
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【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A.H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)
B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C.3O22O3是氧化還原反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
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【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下,下列選項正確的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)
B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
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【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉,該廠出廠產(chǎn)品說明書如下:
①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì),寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式______,____。
②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水,向其中加入足量稀硝酸,收集到標準狀況下448 mL氣體,則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。
(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后,生成標準狀況下的氣體1.12 L,所得溶液的體積為400 mL。試計算:原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L-1。
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【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是
A. 已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
B. 500℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱46.2 kJ
C. 已知氫氣的燃燒熱為286 kJ·mol-1,則2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+572 kJ·mol-1
D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
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