反應(yīng)一：有催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；

反應(yīng)二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl。

下列關(guān)于①和②的說法正確的是( )

A. 兩個反應(yīng)中都只有一種元素化合價發(fā)生改變

B. 兩個過程生成KCl的物質(zhì)的量相同

C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同

D. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

已知：①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時發(fā)生 ②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率

下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

A. B. C. D.

①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7　　 　 慢

②2Mn2O74MnO2+3O2 　　快

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量

B. 1gKClO3 ，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量仍為1g

C. KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①

D. 將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率

【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若2s末測得C的濃度為 0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1；

②2s末，體系中混合氣體的壓強是起始的0.9倍；

③2 s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30 %；

④2 s末，物質(zhì)C的體積分數(shù)約為22.2%。

⑤2s內(nèi)，分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率其比值是14：7：6

其中正確的是

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)

C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

A.NaOHB.H2OC.Na2SD.CaCl2

A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

C．3O22O3是氧化還原反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)

B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式______，____。

②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。

(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L－1。

A. 已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

B. 500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱46.2 kJ

C. 已知氫氣的燃燒熱為286 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1