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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫碳：

向2L密閉容器中加入2mol CO2、8mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

（1）該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

（2）下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______________。

a、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d、混合氣體的密度保持不變

e、1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂

Ⅱ．脫硝：

（3）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。

（4）溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是__________。

容器

編號

物質(zhì)的起始濃度

(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

甲

0.6

0

0

0.2

乙

0.3

0.5

0.2

丙

0

0.5

0.35

A．容器甲中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8

B．容器乙中起始時反應(yīng)正向進行

C．達到平衡時，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1

D．達到平衡時，容器甲與容器丙中的總壓強之比為16∶17

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【題目】（1）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_____________________。

（2）工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。

①氣體甲的化學(xué)式____________ 。

②a極與電源的____________ (填“正極”或“負極”)相連,該電極反應(yīng)式為_______________。

③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

④產(chǎn)物丙為_________ 溶液。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A. ①②③⑤ B. ①②③④

C. ①③④ D. ③④

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【題目】四種短周期主族元素z、e、g、h，在常溫下其最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01 mol·L－1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑大�。� e>g>h

B. g位于第三周期VA族

C. e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵

D. 同濃度簡單氫化物水溶液的pH值： h >g> z

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【題目】Ⅰ.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

（1）寫出放電時負極的電極反應(yīng)式：______________________________；

（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

（3）放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

Ⅱ.光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g） △H < 0制備。下圖為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：

（4）0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=________________；

（5）該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)為_________________，10min改變的條件是________________。

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【題目】H、D、T 三種同位素具有不同的（ ）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核電荷數(shù)D.電子數(shù)

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【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水

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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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【題目】在1、3、5號試管中分別加入2 mL蒸餾水，2、4、6號試管中分別加入2 mL發(fā)芽的小麥種子勻漿樣液，然后在1~4號試管中適量滴加斐林試劑，5、6號試管中合理滴加雙縮脲試劑，搖勻。預(yù)期觀察到的實驗現(xiàn)象是

A. 1、3、5號試管內(nèi)都呈藍色

B. 3組實驗中甲組和乙組的實驗結(jié)果相同

C. 4號試管內(nèi)呈磚紅色，其余試管內(nèi)都呈藍色

D. 4號試管內(nèi)呈磚紅色，5號試管內(nèi)呈紫色

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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是

A. 5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 18g H218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

C. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

D. 0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

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同步練習(xí)冊答案