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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液: Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓
B. 在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3) 2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C. 碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液:HCO3-+ OH-= CO32- + H2O
D. 純堿溶液呈堿性的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-
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【題目】下列說法中正確的是
A. 稀有氣體比較穩(wěn)定是由于其分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 元素周期表有主族、副族、零族等共16縱列
C. 第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族,所以化學(xué)性質(zhì)相似
D. P3-對應(yīng)元素位于第三周期第VA族
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【題目】下列說法中正確的是
A. 電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)
B. 工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉Cu
C. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬,如K、Ca、Cr、Mn等
D. 工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時,加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
B. 常溫下, pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0. 01NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2 NA
D. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
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【題目】將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化學(xué)平衡:
Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl42-(aq) ΔH>0
粉紅色 藍(lán)色
下列說法正確的是
A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CoCl42-)/[c(Co2+)c4(Cl-)]
C. 將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中,試管內(nèi)溶液為紅色
D. 增大Cl-濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,Co2+、Cl-濃度都減小
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【題目】香料M的一種合成流程如下:
已知:①
②R1COOHR1COOR
請回答下列問題:
(1)M中含碳的官能團(tuán)名稱是___________;設(shè)計R→X和Y→Z步驟的目的是___________。
(2)A→B的反應(yīng)類型是___________,R分子中最多有___________個原子共平面。
(3)R和M在下列儀器中信號完全相同的是___________(填字母)
a紅外光譜儀 b質(zhì)譜儀 c元素分析儀 d核磁共振氫譜儀
(4)寫出C和Z反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式:______________________。
(5)在Y的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1mol有機物最多能消耗3 mol NaOH
(6)已知苯環(huán)上有烴基時,新引入取代基主要取代鄰位、對位氫原子。參照上述合成流程,設(shè)計以苯和異丙醇為原料制備Br的合成路線:_________________(無機試劑任選)
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是很好的凈水劑,高鐵酸鋇( BaFeO4)是高能電池陽極的優(yōu)良材料。已知:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定;在堿性溶液中,NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4;BaFeO4難溶于水和堿性溶液。某化學(xué)興趣小組欲制取“84”消毒液,進(jìn)而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。請回答下列問題:
(實驗一)選擇合適的儀器和試劑制取氯氣,進(jìn)而制備高濃度的“84”消毒液。
(1)選擇合適的儀器,導(dǎo)管接口正確的連接順序為___________;所選裝置(A或B)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(實驗二)用“84”消毒液制取K2FcO4
實驗步驟:①用如圖所示裝置(夾持儀器略去)使反應(yīng)物充分反應(yīng);②用砂芯漏斗對燒杯中的溶液進(jìn)行抽濾,向濾液中慢慢加入KOH溶液;③再用砂芯漏斗對步驟②的最后反應(yīng)混合物進(jìn)行抽濾,并用苯、乙醚洗滌沉淀,真空干燥后得K2FeO4。
(2)寫出步驟①中物質(zhì)在20℃冷水浴中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(3)步驟②中能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是______________________,步驟③中不用水,而用苯、乙醚洗滌沉淀的目的是_________________________________。
(實驗三)將上述產(chǎn)品配成K2FeO4堿性溶液,再慢慢加入Ba(OH)2溶液,抽濾得 BaFeO4。
(4)若投入ag硝酸鐵晶體,得到bg高鐵酸鋇,則高鐵酸鋇的產(chǎn)率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩爾質(zhì)量為404g·mol-1, BaFeO4的摩爾質(zhì)量為257g·mol-1]
(實驗四)利用如圖所示電解裝置也可以制得 BaFeO4。
(5)在___________(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)可得到高鐵酸鋇,陽極的電極反應(yīng)式為____________。
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【題目】已知NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純,并制得純凈的NaCl溶液,某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案:
(1)操作④中所需的玻璃儀器有__________________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是__________。
(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是______
(4)操作③的目的是__________,其相應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____;為什么不先過濾,后加碳酸鈉溶液,其理由是_______。
(5)說明此設(shè)計方案不嚴(yán)密之處及正確的方法____.
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【題目】(10分)將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L-1稀H2SO4中,反應(yīng)結(jié)束后,濾去多余Mg粉,濾液在t℃下蒸發(fā),當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0g時開始析出MgSO4·xH2O晶體,當(dāng)析出晶體12.3g時,剩下濾液48.0g。通過計算請回答下列問題(請寫出計算過程)。
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積;
(2)開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)MgSO4·xH2O中的x值。
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【題目】材料是人類文明進(jìn)步的階梯,第ⅢA、ⅣA、VA族元素是組成特殊材料的重要元素。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Ge原子的價層電子排布圖為___________;基態(tài)As原子核外能量最高能級的電子云形狀為___________。
(2)Si、P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序為___________。
(3M與Ga位于同周期,M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有關(guān)NH3、H2O的說法正確的是___________(填字母)。
a分子空間構(gòu)型相同 b中心原子雜化類型相同 c.鍵角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含___________molσ鍵。
③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素相同,中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水,加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。則T的化學(xué)式為______________________。
(4)碳和鎢組成一種晶體,其熔點為2870℃,硬度接近金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,則其化學(xué)式為______________________。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該晶胞中B原子所處空間類型為___________(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”),空間的填充率為___________。
已知該晶體的密度為ρg·cm-3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個P原子相連構(gòu)成正八面體,該正八面體的邊長為___________pm(列式即可)。
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