A. 10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液

B. 20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液

C. 20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液

D. 20℃ 10mL 2mol/L的硫酸溶液

I．已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應制備ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：

(1)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是：__________。

(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：

B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號）。

a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水

II．使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。

(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。

(4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________。

(1)工業(yè)上可用焦爐煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）制備天然氣。已知：CO(g)+3H2(g)=CH4(g) +H2O(g) △H1=-206kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H2= -41kJ/mol。

①CO2轉(zhuǎn)化為CH4的熱化學方程式是：_______。

②有利于提高混合氣中CH4含量的措施是：_______。

a. 使用催化劑 b. 升高溫度 c. 及時導出水蒸氣

(2)甲烷可制成燃料電池，其裝置如下圖所示。

①電極b是_______極（填“正”或“負”）。

②a極的電極反應式是_______________。

下列說法不正確的是

A. 試管i溶液變藍證明有I2生成

B. 結(jié)合試管i、ii中現(xiàn)象，可知2Fe3++2I-2Fe2++I2

C. 試管iii中溶液褪色說明I2轉(zhuǎn)化為I-，此時I-還原性強于Fe2+

D. 對比實驗I和試管iii中現(xiàn)象，說明物質(zhì)的氧化性與還原性強弱受濃度影響

A.Cl2B.NaOHC.NaClD.NaClO

下列說法不正確的是

A. 產(chǎn)物CH2=CHCH3不存在順反異構(gòu)

B. 過程②中有O—H鍵發(fā)生斷裂

C. 過程③④中均有C—C鍵發(fā)生斷裂

D. 該反應方程式為：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

A. 在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3mol

B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

C. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關系為a＝4b＋3c

D. 物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4

①所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為________，質(zhì)量分數(shù)為____。

②生成的氣體在標準狀況下的體積為________。

A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物

C. 共價化合物可能含離子鍵

D. 離子化合物中不可能含有共價鍵

A.NaClB.C12OC.Cu(OH)2D.H2SO4