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【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2 mol·L1Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 |
0.2 mol·L1CuSO4 | Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 |
(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:____________。
(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。
②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________。
b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。
(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i.唄Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗,證實了假設(shè)ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn))。
(4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。
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【題目】填寫下列空白:
Ⅰ.(1)除去NaCl固體中混有的少量KNO3,所進行的實驗操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)_____________________。
(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為①花生油、水混合物________;②碘水中的I2________;
Ⅱ.(1)含有6.02×1023個H的H2O,其物質(zhì)的量是________;1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個Na+、______個SO42-。
(2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。
(4)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(5)標準狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
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【題目】(1)含有6.02×1023個H的H2O,其物質(zhì)的量是________ mol;含有0.4 molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的個數(shù)是________
(2)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與_______ molH2O分子中所含原子數(shù)相等。
(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(4)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余的殘渣為b g,則n=________。
(5)在同溫同壓下,某氣體X與H2氣體的密度之比為14:1,則氣體X的分子式可以是_______________(至少寫出兩種)。
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【題目】摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標準狀況) 溶于mg 水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω%,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,密度為ρg·cm-3,則下列說法正確的是( )
A. M 可表示為 B. c 可表示為
C. ω%可表示為 D. ρ可表示為
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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負極的物質(zhì)是________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時,NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—;
Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。
①做對比實驗,結(jié)果如右圖所示,可得到的結(jié)論是_______。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。
pH =4.5(其他條件相同)
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH,結(jié)果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是
A.碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”B.液氨可用作制冷劑
C.四氧化三鐵可用作紅色涂料D.氧化鈉可用作呼吸面具供氧劑
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【題目】下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是
A. 標簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度
B. 任何飲用水中氯離子(Cl-)的濃度均在10~27.3 mg/L之間
C. 該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2+)的最大值為2×10-4 mol/L
D. 一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42-的物質(zhì)的量不超過1×10-5 mol
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生…… |
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( )
A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點,兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
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