（1）寫(xiě)出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式_____。

（2）制備實(shí)驗(yàn)操作：取一小燒杯加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL____，繼續(xù)煮沸至___，停止加熱。

（3）證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是______。

（4）若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是___，這種現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的____。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則其中CO2為____ mol。

（3）9.03×1023個(gè)NH3含___mol氫原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w�、墼黾�CO濃度�、軠p壓　⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線(xiàn)如下：

已知：

①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。

（3）由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為________。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

（5）G中的官能團(tuán)有___、 ____ 、_____。（填官能團(tuán)名稱(chēng)）

（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）

濾液純凈氯化鉀溶液

（1）A的化學(xué)式是_______，B的化學(xué)式是______，C的名稱(chēng)是_______。

（2）加入過(guò)量A的目的是________。

（3）操作Ⅰ的名稱(chēng)是______。

A.氯化鋇B.氯水C.鐵水D.氯氣

A. 7∶2

B. 5∶4

C. 3∶5

D. 2∶7

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH1=293.23 kJ·mol1，分析下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)S(s)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)小于ΔH1

B. 反應(yīng)S(g)+O2(g)SO2(g)的熱效應(yīng)大于ΔH1

C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJmol-1

(1)已知化學(xué)鍵的鍵能如下：

①反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H3=_____________。

②碳氧雙鍵的鍵能為__________________。

③在某一條件下，上述反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，若反應(yīng)I、Ⅱ、III的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=____________________(用含K1、K3的形式表示)。

(2)研究表明，在催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ。某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2．2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(甲醇選擇性即轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分?jǐn)?shù))：

①543 K時(shí)，使用催化劑Cat．2，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)反應(yīng)I所處的狀態(tài)為________________(填：“正向進(jìn)行”、“平衡狀態(tài)”、“逆向進(jìn)行”)。

②有利于提高反應(yīng)I中H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．使用催化劑Cat．1 B．降低反應(yīng)溫度

C．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 D．減小CO2和H2的初始投料比

(3)在上述反應(yīng)中，混合氣體CO、CO2和H2的組成關(guān)系為n(H2)／n(CO+ CO2)=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

②α(CO)值隨溫度升高而變小的原因是________。

(1)單質(zhì)硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

①“浸渣”主要成分的化學(xué)式為_____________。

②“凈化除雜”：濾液保持一定溫度，需先加H2O2溶液，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6。溫度不宜過(guò)高的原因是___________。調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通過(guò)電解方法制備。工作原理如圖所示。

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________。

②a膜或b膜為陽(yáng)離子交換膜的是________；陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。

(4)寫(xiě)出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。