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【題目】2009年3月1日,“嫦娥一號”衛(wèi)星準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預(yù)定撞擊點。“嫦娥一號”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列元素的含量和分布情況:K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Sb(銻)、Fe、Ti(鈦)、Na、I、Cr(鉻)、Gd(釓);其中屬于主族元素的有( )
A. 7種 B. 8種 C. 9種 D. 10種
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子,可通過實驗的方法加以確定,下列說法中錯誤的是( )
A. 加入含有NaOH的酚酞溶液,紅色褪去,說明有H+存在
B. 加入有色布條后,有色布條退色,說明有HClO分子存在
C. 氯水呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在
D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-存在
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【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子,B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍,C是地殼中含量最多的元素,D是短周期中金屬性最強的元素,E與F位置相鄰,F是同周期元素中原子半徑最小的元素。
完成下列填空題:
(1)B在元素期表中的位置為_______,1個C原子核外有____個未成對的電子。
(2)D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。
(3)寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。
(4)常溫下,1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物,并放出286kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
(5)非金屬性的強弱:E_____F(填“強于”、“弱于”、“無法比較”),試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。
(6)Na2SO3可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后,溶液的酸性增強。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
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【題目】(1)已知:
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
由上述方程式可知:CH3OH的燃燒熱________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
(3)已知:①Fe(s)+1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ/mol
②2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1675.7 kJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
某同學(xué)認(rèn)為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是________(填“能”或“不能”),你的理由____________________________________。
(4)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知:25 ℃、101 KPa下:
①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=-242 kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH2=-676 kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____________________。
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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。(夾持裝置已略去)
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
填寫下列空白:
(1)A的儀器名稱是____。
(2)安全瓶B可以防止倒吸,還可以檢查實驗進(jìn)行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____;D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____。
(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用___(填操作名稱)的方法除去。
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是____。
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【題目】室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸,則混合溶液的pH約為(假設(shè)混合后溶液體積不變,室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5)
A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 無法確定
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【題目】t ℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,請回答下列問題:
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________。
(2)該溶液中由水電離出的c(OH-)=_________________。
(3)該溫度下,將NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,測得pH=9,則該條件下,NH3· H2O的電離平衡常數(shù)Kb為______________________。
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【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”,元素大廈尚未充滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素,請您在元素大廈中安排好它的“房間”
A. 第八周期第ⅠA族B. 第七周期第0族
C. 第七周期第ⅦA族D. 第六周期ⅡA族
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
[注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃]
(1)電解精煉銀時,陰極反應(yīng)式為___________________________。
濾渣A與稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。
(2)固體混合物B的組成為________;
(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:__
________CuO+________Al2O3________CuAlO2+________。
(4)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是____________、過濾、洗滌和干燥。
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【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液;
B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑;
C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解;
D. 將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1;
E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。
就此實驗完成下列填空:
(1)正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)
________→________→________→D→________。
(2)上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________
(3)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后,溶液____________________________ (填顏色變化)。
(4)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____________)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(5)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(6)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定 次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前 刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
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