【題目】t ℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,請回答下列問題:
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________。
(2)該溶液中由水電離出的c(OH-)=_________________。
(3)該溫度下,將NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,測得pH=9,則該條件下,NH3· H2O的電離平衡常數(shù)Kb為______________________。
【答案】10-12 10-a mol·L-1 10-5
【解析】
由Kw= c(H+)×c(OH-)計算水的離子積常數(shù),再根據(jù)水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度,判斷NaOH溶液中水電離出的氫氧根離子濃度,最后根據(jù)Kb=計算NH3· H2O的電離平衡常數(shù)。
(1). 該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= c(H+)×c(OH-)=10-a mol·L-1×10-b mol·L-1=10-(a+b)= 10-12,故答案為:10-12;
(2). 在NaOH稀溶液中,水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度,所以由水電離出的氫氧根離子濃度為10-a mol·L-1,故答案為:10-a mol·L-1;
(3). 該溫度下,將NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,測得pH=9,由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4++OH-可知,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb===10-5,故答案為:10-5;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進?(若能,此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
A. 加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點
B. 加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小
C. d點有AgCl沉淀生成
D. a點對應(yīng)的Ksp小于b點對應(yīng)的Ksp
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1.56×10-10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
B. 圖中x點的坐標為(100,6)
C. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
D. 把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼部分
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在氯水中存在多種分子和離子,可通過實驗的方法加以確定,下列說法中錯誤的是( )
A. 加入含有NaOH的酚酞溶液,紅色褪去,說明有H+存在
B. 加入有色布條后,有色布條退色,說明有HClO分子存在
C. 氯水呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在
D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-存在
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)0.2mol Na2SO4能電離出___個Na+,0.04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為___。
(2)等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子物質(zhì)的量之比___,二者的質(zhì)量之比___。
(3)下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是__(填字母,下同);含原子個數(shù)最多的是___。
A.6g H2 B.0.5mol CO2 C.1.204×1024個HCl分子 D.98g H2SO4 E.92g 乙醇(C2H5OH)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空。
(1)在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為___。
(2)將3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100個水分子中溶有1個Na+,則需水的質(zhì)量為__g。
(3)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣,由于空氣不可能排凈,所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5,將此瓶氣體倒置于水槽中,燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。
(4)100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合,所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的濃度為___________。(用含d1,d2, d3的式子表示)
(5)已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7,現(xiàn)將7mol AOH與5mol BOH混合后,從中取出5.6g,恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸,則AOH的摩爾質(zhì)量為_____。
(6)標準狀況下,用一定量的水吸收HCl氣體后制得濃度為1.0mol/L,密度為1.0365g/cm-3的鹽酸。請計算1體積水吸收_______體積的HCl可制得上述氨水。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車電源,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,正向放電,逆向充電,總反應(yīng)為:Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH)42-,下列說法正確的是
A. 充電時,電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動
B. 充電時,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小
C. 放電時,負極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-===Zn(OH) 42-
D. 可用鹽酸代替KOH作電解液
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com