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【題目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下:
步驟一:在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2~3片碎瓷片,開動電動攪拌器,a中通入流動的水,在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰,然后分批加人8.5g高錳酸鉀,在100℃時,繼續(xù)攪拌約4~5h,再停止反應(yīng)。
步驟二:將反應(yīng)后的混合液過濾,濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產(chǎn)品。
步驟三:將粗產(chǎn)品進行重結(jié)晶即得純品苯甲酸。
甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表:
(1)儀器A的名稱為___________,其出水口是___________(填“a”或“b”)。
(2)步驟一中,應(yīng)在三頸瓶中觀察到_________________________________的現(xiàn)象時才停正反應(yīng)。
(3)反應(yīng)結(jié)束時,測得三頸瓶中混合液為堿性,則三頸瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(在本實驗條件下,高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2)
(4)步驟二中抽濾的優(yōu)點是____________________________________________。
(5)如圖乙所示抽濾完畢時,應(yīng)先斷開______________________之間的橡皮管。
(6)步驟二中,如果濾液呈紫色,要先加KHSO3,原因是______________________。
(7)若提純得到2.9g苯甲酸,則甲酸的產(chǎn)率是___________%。(保留到小數(shù)點后一位)
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【題目】在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法:質(zhì)量—體積濃度,用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量來表示,單位g·m-3或g·L-1,F(xiàn)有一種20 ℃時的飽和CuSO4溶液,密度為1.2 g·cm-3,質(zhì)量—體積濃度為200 g·L-1,則對此溶液的說法不正確的是( )
A. 該溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.7%
B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol·L-1
C. 在20 ℃時,硫酸銅的溶解度為20 g
D. 在20 ℃時把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液
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【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:
已知:濃硫酸不與PbO2反應(yīng),Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)。下列說法錯誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作
D. PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為7.5×10-4
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【題目】某化學(xué)實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題:
(1)他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______(填序號),反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性,生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol;
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________,停止通氣后,給B、D兩個試管中的溶液加熱,B試管中的現(xiàn)象是________________________________;
(3)裝置C的作用是____________________________________________________________;
(4)NaOH(足量)溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________;
(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸,因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
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【題目】以下是兩種有機物的球棍模型:代表H原子,代表C原子,請回答下列問題:
(1)Ⅰ的分子式為________,Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)由Ⅱ變成Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)類型為________________。
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【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀,為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置,結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),下列分析不正確的是
A. 如圖裝置的電流方向是從C2到C1
B. C1附近加入淀粉變藍,C2析出固體
C. 可用飽和KI溶液—瓊脂填充鹽橋增強導(dǎo)電性
D. 該裝置內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可自發(fā)進行
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(2)元素⑦與⑧的原子半徑大小關(guān)系是:⑦______⑧(填“>”或“<”)。
(3)④⑤兩元素相比較,金屬性較強的是______ (填元素名稱)。
(4)元素①的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________。
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【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),△H=Q ,反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是
A. 達到平衡后,若升溫,平衡正移
B. 化學(xué)方程式中m+n>e+f
C. 到平衡后,加入催化劑該反應(yīng)△H減小
D. 達到平衡后,充入一定量C,平衡常數(shù)不變
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【題目】aLCO和O2的混合氣體,點燃后得到bL 氣體(前后條件相同),則混和氣體中CO的體積可能是下列組合中的( )
①b ②a ③a-b ④a+b ⑤2(a-b)
A. ①②③B. ②④⑤C. ①③④D. ①②⑤
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