【題目】在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量來表示，單位g·m－3或g·L－1�，F(xiàn)有一種20 ℃時的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200 g·L－1，則對此溶液的說法不正確的是(　　)

A. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%

B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol·L－1

C. 在20 ℃時，硫酸銅的溶解度為20 g

D. 在20 ℃時把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)質(zhì)量—體積濃度的定義，質(zhì)量—體積濃度為200 g·L－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.7%，故A正確；

B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.25 mol·L－1，故B正確；

C. =，解得：S＝20 g，即在20 ℃時，硫酸銅的溶解度為20 g，故C正確；

D. CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量只有200 g×＝128 g，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

B. 圖中x點的坐標(biāo)為(100,6)

C. 圖中x點表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。

（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從廢甲醇催化劑（含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO2等）回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）廢催化劑“破碎”的目的是________，“酸浸”后“浸渣”的主要成分是________。

（2）“氧化”時Mn2＋被氧化的離子方程式為________。

（3）“中和沉淀”時pH對鋅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅的轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：pH＞7時，轉(zhuǎn)化率開始減小的原因是________[用離子方程式說明，已知Zn（OH）2性質(zhì)與Al（OH）3類似]。

（4）“過濾3、洗滌”時，能證明已洗滌干凈的操作方法是________；所得濾液中主要溶質(zhì)是________。

（5）測定“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下：

Ⅰ．準(zhǔn)確稱取粗銅粉mg，加入足量HCl和H2O2使其完全溶解（Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，Zn及Fe也同時溶解）。

Ⅱ．將溶液煮沸1～2min，除去過量的H2O2。

Ⅲ．依次滴入適量氨水、醋酸及NH4HF2溶液，以排除Fe3＋的干擾。然后加入稍過量的KI（2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2），再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）且半分鐘內(nèi)不變色，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（列出計算表達(dá)式）。

②缺少步驟Ⅱ會使測定的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題:

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）元素⑦與⑧的原子半徑大小關(guān)系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是______ (填元素名稱）。

（4）元素①的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正向放電，逆向充電，總反應(yīng)為：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 2Zn(OH)42-，下列說法正確的是

A. 充電時，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動

B. 充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小

C. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-

D. 可用鹽酸代替KOH作電解液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法與鹽類水解有關(guān)且正確的是: ( )

A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C. 用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋

D. 食醋可以溶解水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為______mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

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