【題目】欲用Na2CO3固體配制950mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。配制過程如下圖所示

請根據(jù)題意回答：

（1）配制該溶液應(yīng)選用__________mL容量瓶。

（2）用托盤天平稱取_________g固體Na2CO3固體。

（3）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1~2cm時，改用____________滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。

（4）在配制上述溶液的實驗中，下列操作中會引起結(jié)果偏低的有____________（填序號）

A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時，濺出少量溶液

B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水至刻度線

D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時有少量溶液濺出

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為______mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

A. 將40gNaOH固體溶于1L水中

B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大

C. 向該容器中充入N2，平衡正向移動

D. 研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

A. 323 K時，縮小容器體積可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率

B. a、b點對應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(a)＜v(b)

C. 343 K時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.02

D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項中的___（填寫序號）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是___（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫

C．將容量瓶蓋緊，搖勻

D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（4）根據(jù)計算，配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固體的質(zhì)量為__g。

（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___。

（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_____（填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．燒杯未進行洗滌

G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B. 保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）試劑a是____，試劑b是___。

（2）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>____（填“能”或“不能”）若不能，應(yīng)如何改進？（若能，此問不用回答_____。

（4）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。