（2010?西城區(qū)一模）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵．則丙的電子式是．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型
如圖1所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價(jià)是．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體丁（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是．
（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測(cè)定氨分子的組成．現(xiàn)用如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至

2

3

處．
①滴下濃氨水一段時(shí)間后，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是．

（2010?西城區(qū)一模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2010?西城區(qū)一模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2010?西城區(qū)一模）4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

（2010?西城區(qū)一模）反應(yīng)2C+O₂=2CO的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2013?承德模擬）下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是（　�。�

Fe為過(guò)渡元素，它的原子序數(shù)為26．回答下列問(wèn)題：
（1）鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是；
②Fe（CN）₆^4-中的配體是CN^-，中心離子是．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為晶體，并推知鐵與氯之間的作用力為．
A．共價(jià)鍵     B．離子鍵      C．分之間作用力      D．氫鍵
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為．

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?3NH₃（g），△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強(qiáng)-30～50MPa．回答下列問(wèn)題：
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是．
（2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K₁，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K=．若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K₂，則K₁K₂（填“＜”、“=”或“＞”）
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物  質(zhì)	燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．
①寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式．
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=kJ/mol．

實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，根�?jù)實(shí)驗(yàn)原理，選擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器，經(jīng)過(guò)合理的實(shí)驗(yàn)步驟，采集必要的數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)并對(duì)結(jié)果進(jìn)行分析．實(shí)驗(yàn)室有一些氧化銅和銅粉的混合物，欲知道其各組分的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：
㈠實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
㈡實(shí)驗(yàn)原理：氧化銅可溶于稀硫酸而銅與稀硫酸不反應(yīng)．
㈢實(shí)驗(yàn)用品
天平，燒杯，玻璃棒，漏斗架，濾紙，干燥器，儀器甲；硫酸（3mol/L），試紙乙，混合物樣品．
㈣實(shí)驗(yàn)步驟
①用天平稱取混合物m₁g混合物倒入燒杯中．
②向燒杯中加入過(guò)量的硫酸使氧化銅完全溶解．
③過(guò)濾，留取濾渣銅粉．
④將③中所得銅粉洗凈后移入干燥器干燥．
⑤稱量銅粉的質(zhì)量為m₂g．
㈤根據(jù)所記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案二：
㈠實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
㈡實(shí)驗(yàn)原理：銅在加熱條件下易被空氣中氧氣氧化而氧化銅在同樣條件下相對(duì)穩(wěn)定．
㈢實(shí)驗(yàn)用品
天平，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，三腳架，泥三角，干燥器；混合物樣品．
㈣實(shí)驗(yàn)步驟
（1）用天平稱坩堝的質(zhì)量為m₁g，坩堝與混合物樣品的總質(zhì)量為m₂g．
（2）在空氣中小心加熱樣品．
（3）．
（4）重復(fù)步驟②③至坩堝和樣品恒重為m₃g．
㈤根據(jù)所紀(jì)錄的數(shù)據(jù)計(jì)算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
回答下列問(wèn)題：
（1）方案一中儀器甲的名稱是，試紙乙是．
（2）方案一中確定所加硫酸已足量的方法是．
（3）方案一中步驟④若沒(méi)有用水洗凈，則所測(cè)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（4）方案二中所缺步驟③的內(nèi)容是．
（5）方案二中步驟④的目的是．