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【題目】為了驗證某混合氣體由H2、CO和HCl組成,請從圖中選擇適當?shù)膶嶒炑b置設計實驗,并回答下列問題。(假設每步反應均完全)
(1)裝置連接的順序是___(用字母表示)。
(2)你所選擇的第一個裝置的作用是_____。
(3)寫出你所選最后一個裝置中發(fā)生反應的化學方程式_____。
(4)A裝置在實驗過程中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是_____。
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【題目】工業(yè)上生產(chǎn)尿素的過程中會生成氨基甲酸銨。氨基甲酸銨加熱時易分解,在潮濕空氣中易水解。完成下列填空:
一定溫度下,n mol氨基甲酸銨在VL密閉真空容器中分解
實驗測得不同溫度下容器內(nèi)的平衡總壓強如下表:
溫度 | ||||
平衡總壓強 |
根據(jù)上表判斷,反應中Q______填寫“”或“”,判斷依據(jù)是______。
能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______填序號。
不再變化
b.
混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化
混合氣體的密度不再變化
寫出該反應平衡常數(shù)的表達式______。時,反應t分鐘后固體的物質(zhì)的量減少一半,t分鐘內(nèi)用表示的化學反應速率______。
氨基甲酸銨在潮濕空氣中可水解得到氨水和碳酸氫銨。、、都是重要的氮肥。
時,濃度均為的氨水與NaOH溶液,下列說法錯誤的是______。
兩溶液導電能力不同
b.兩溶液不同
兩溶液中水的電離程度不同
兩溶液中水的離子積不同
同溫度、同濃度的溶液和溶液中,較小的是______溶液,其原因是______。
時,向一定量飽和溶液中加入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的NaCl固體,充分反應后,根據(jù)圖判斷,此時溶液中離子濃度最大的是______。
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【題目】20℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1,加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題:
(1)圖1中一定為飽和溶液的是_____。
(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為甲___乙。(大于、等于、小于)
(3)圖3中表示乙的溶解度曲線是____(填曲線代碼);P點表示的含義是_____。
(4)由圖3知,30℃時,將20g甲固體溶于20g水,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___。
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【題目】汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉和硝酸鉀。汽車發(fā)生猛烈撞擊時,會迅速分解產(chǎn)生和Na,Na單質(zhì)可與繼續(xù)反應。完成下列填空:
原子最外層電子的電子排布式為______,氮氣的電子式為______。
請將、、按照離子半徑由大到小的順序排列______填離子符號。
的金屬性強于Na,用一個事實說明______。
配平Na與反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向與數(shù)目:
________________________,若標準狀況下生成氮氣,轉移的電子數(shù)目為______。
請解釋晶體比晶體熔點低的原因______。
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關系中不正確的是( )
A. ω=B. ω=
C. ρ=D. c=
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【題目】在150℃時(NH4)2CO3完全分解生成NH3、CO2和H2O,則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的( )
A. 96倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍
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【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2,可通過二氧化碳甲醇化再利用。請回答:
(1)已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g)△H1=+3 351kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=﹣221kJmol﹣1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)△H3=﹣318kJmol﹣1
則碳熱還原Al2O3合成氮化鋁的總熱化學方程式為_____。
(2)在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進行反應,測得CO2的轉化率、CH4和CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉化的CO2中生成CH4和CO的百分比)。
反應Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1
反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
①下列說法不正確的是_____(填序號)。
A.△H1小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2的平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1:3,可提高CO2的平衡轉化率
②350℃時,反應Ⅰ在t1時刻達到平衡,平衡時容器的體積為VL.則該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為____(用a、V表示)。
③350℃時,CH4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出400℃時,0~t1時間段內(nèi),CH4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。____
(3)CO2和H2在一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),平衡常數(shù)K= .在容積為2L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,恒溫恒容時達到平衡。相同條件下,在另一個2 L的密閉容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O(g),要使兩容器達到相同的平衡狀態(tài),且起始時反應逆向進行,則d的取值范圍為_____。
(4)研究表明,CO2可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應式為_____。
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【題目】已知可逆反應X(g)+2Y(g)Z(g)△H<0,一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時間的變化情況如圖所示,則下列表述正確的是( 。
A. 達到平衡時,X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1:2:1
B. a點正反應速率大于逆反應速率
C. 反應達平衡時,降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉化
D. 該條件下,反應達平衡時,X平衡轉化率為25%
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【題目】80 ℃時,2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+53 kJ/mol,獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小
B. 該反應的 ΔS <0
C. 反應達平衡時吸熱15.9 kJ
D. 100 s時再通入0.40 mol N2O4,達新平衡時N2O4的體積分數(shù)減小
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【題目】某溶液可能含有、、、、、離子,分別取樣,測得溶液顯弱堿性;加入足量鹽酸,有無色無味氣體產(chǎn)生。為確定溶液組成,還需要檢測的離子是
A. B. C. D.
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