（1）裝置連接的順序是___（用字母表示）。

（2）你所選擇的第一個裝置的作用是_____。

（3）寫出你所選最后一個裝置中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（4）A裝置在實驗過程中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是_____。

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)尿素的過程中會生成氨基甲酸銨。氨基甲酸銨加熱時易分解，在潮濕空氣中易水解。完成下列填空：

一定溫度下，n mol氨基甲酸銨在VL密閉真空容器中分解

實驗測得不同溫度下容器內(nèi)的平衡總壓強如下表：

根據(jù)上表判斷，反應中Q______填寫“”或“”，判斷依據(jù)是______。

能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______填序號。

不再變化

b.

混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

混合氣體的密度不再變化

寫出該反應平衡常數(shù)的表達式______。時，反應t分鐘后固體的物質(zhì)的量減少一半，t分鐘內(nèi)用表示的化學反應速率______。

氨基甲酸銨在潮濕空氣中可水解得到氨水和碳酸氫銨。、、都是重要的氮肥。

時，濃度均為的氨水與NaOH溶液，下列說法錯誤的是______。

兩溶液導電能力不同

b.兩溶液不同

兩溶液中水的電離程度不同

兩溶液中水的離子積不同

同溫度、同濃度的溶液和溶液中，較小的是______溶液，其原因是______。

時，向一定量飽和溶液中加入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的NaCl固體，充分反應后，根據(jù)圖判斷，此時溶液中離子濃度最大的是______。

（1）圖1中一定為飽和溶液的是_____。

（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為甲___乙。（大于、等于、小于）

（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是____（填曲線代碼）；P點表示的含義是_____。

（4）由圖3知，30℃時，將20g甲固體溶于20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___。

【題目】汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉和硝酸鉀。汽車發(fā)生猛烈撞擊時，會迅速分解產(chǎn)生和Na，Na單質(zhì)可與繼續(xù)反應。完成下列填空：

原子最外層電子的電子排布式為______，氮氣的電子式為______。

請將、、按照離子半徑由大到小的順序排列______填離子符號。

的金屬性強于Na，用一個事實說明______。

配平Na與反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目：

________________________，若標準狀況下生成氮氣，轉移的電子數(shù)目為______。

請解釋晶體比晶體熔點低的原因______。

A. ω=B. ω=

C. ρ=D. c=

A. 96倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍

（1）已知：2Al2O3（s）＝4Al（g）+3O2（g）△H1＝+3 351kJmol﹣1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝﹣221kJmol﹣1

2Al（g）+N2（g）＝2AlN（s）△H3＝﹣318kJmol﹣1

則碳熱還原Al2O3合成氮化鋁的總熱化學方程式為_____。

（2）在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol）進行反應，測得CO2的轉化率、CH4和CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH4和CO的百分比）。

反應Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H1

反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2

①下列說法不正確的是_____（填序號）。

A．△H1小于零

B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C．CO2的平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

D．其他條件不變將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1：3，可提高CO2的平衡轉化率

②350℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器的體積為VL．則該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)為____（用a、V表示）。

③350℃時，CH4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出400℃時，0～t1時間段內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。____

（3）CO2和H2在一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），平衡常數(shù)K＝ ．在容積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，恒溫恒容時達到平衡。相同條件下，在另一個2 L的密閉容器中充入a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH、d mol H2O（g），要使兩容器達到相同的平衡狀態(tài)，且起始時反應逆向進行，則d的取值范圍為_____。

（4）研究表明，CO2可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式為_____。

A. 達到平衡時，X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：2：1

B. a點正反應速率大于逆反應速率

C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉化

D. 該條件下，反應達平衡時，X平衡轉化率為25%

【題目】80 ℃時，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B. 該反應的 ΔS <0

C. 反應達平衡時吸熱15.9 kJ

D. 100 s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的體積分數(shù)減小

【題目】某溶液可能含有、、、、、離子，分別取樣，測得溶液顯弱堿性；加入足量鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生。為確定溶液組成，還需要檢測的離子是　　

A. B. C. D.