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【題目】下列各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是

A. C12Br2、I2B. CO2、SiO2 、KCl

C. O2I2、HgD. 金剛石、NaCl、SO2

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【題目】2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A. υ(A)=0.5 mol/(Ls) B. υ(D)=60 mol/(Lmin)

C. υ(C)=0.8 mol/(Ls) D. υ(B)=0.3 mol/(Ls)

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【題目】Ⅰ.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡(jiǎn)化表示。如CH3—CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為 ,若有機(jī)物X的鍵線式為:,則該有機(jī)物的分子式為________,其二氯代物有________種;YX的同分異構(gòu)體,分子中含有1個(gè)苯環(huán),寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________,Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。

Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示:

(1)乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為__________________________。

(2)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

(3)① 、④的反應(yīng)類型分別為_____________________________

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

__________________________________________________________。

___________________________________________________________。

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【題目】(1)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、電鍍等.其水溶液中存在平衡:Cr2O72+H2O2CrO42+2H+。以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖

寫出陰極區(qū)的電極反應(yīng)式___________________,透過離子交換膜的離子是____________,移動(dòng)方向?yàn)?/span>____________(填由左向右由右向左)。

陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因?yàn)?/span>_______________________________________________________。

(2)工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水:廢水中加入適量NaCl,以鐵為電極進(jìn)行電解,有Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀生成,關(guān)于上述方法,下列說法正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.陰極反應(yīng):2H+2e===H2

B.陽極反應(yīng):Fe-3e===Fe3

C.在電解過程中當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí),被還原的Cr2O72-0.05mol

D.可以將鐵電極改為石墨電極

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【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________molL1。

2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目

D.溶液的密度

3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次,并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱)_________。

A.用30 mL水洗滌__23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用__加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12 cm

4)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A表示偏大,填B表示偏小,填C表示無影響

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面__

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水_________。

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【題目】丁酮酸乙酯()和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品,其合成路線如圖所示。

已知:①A是同系物中最小的直線形分子,且核磁共振氫譜顯示其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;F為高聚物。

不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為RCH2CHO。

回答下列問題:

(1)A中所含官能團(tuán)是___________(填名稱),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

(2)E的名稱為___________。

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:____________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。

(4)由D制丁酮酸乙酯的反應(yīng)產(chǎn)物中還有乙醇,制備過程中要加人適量的金屬鈉,其作用是______________________。(根據(jù)化學(xué)方程式和平衡移動(dòng)原理回答)

(5)符合下列條件的丁酮酸乙酯的同分異構(gòu)體有___________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積之比為1︰1︰2︰6的是___________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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【題目】已知H2S是一種二元弱酸,回答以下問題:

(1)0.1mol/L NaHS溶液顯堿性,則c(S2)___________c(H2S)(填大于” ,“小于等于” ) 。

(2)常溫下,向0.2 mol/LH2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。

A.c(H)·c(OH)=1×1014

B.c(Na)=c(HS)+2c(S2)

C.c(Na) > c(HS)+c(S2)+c(H2S)

D.c(H2S) > c(S2)

(3)已知常溫下,CaS飽和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2(aq)+S2(aq) ΔH>0。

溫度升高時(shí),Ksp________ (增大”、“減小不變下同)。

滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)________,原因是______________________________________________(用文字和離子方程式說明)。

(4)若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________

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【題目】現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,這是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

1)儀器c使用前必須____。

2)①圖中的錯(cuò)誤是____。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:____

②根據(jù)計(jì)算得知,需稱出NaOH的質(zhì)量為____g

③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)____。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的___,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?/span>____;

4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進(jìn)行A操作____;若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線___;若定容時(shí)俯視刻度線___;若配制完成后發(fā)現(xiàn)砝碼和藥品顛倒了(未使用游碼),則結(jié)果____;若用天平稱固體時(shí),砝碼上沾有油污,則所配制的溶液濃度將_____。

5)若實(shí)驗(yàn)過程中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線應(yīng)如何處理?____。

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【題目】I.(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):

HA + HB (少量)=A+ H2B, H2B(少量) + C=HB+ HC, HA(少量) + C=A+ HC 。

則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請(qǐng)?jiān)谙旅嫣羁眨?/span>________

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

(2)常溫下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是________。

A.c(H+) B.n(H+) C. c(CH3COO-)/ c(H+) D.c(CH3COOH)/c(H+)

II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72 CrO42,它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

(1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+Cr2O72- + H2O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是____

A.CrO42Cr2O72的濃度相同 B.ν(Cr2O72)=2 ν(CrO42)

C.溶液的pH值保持不變 D.溶液顏色保持不變

(2)若1 L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6 g,CrO42- 有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52)。

轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72)=_________________。

已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述溶液轉(zhuǎn)化后H+的物質(zhì)的量濃度為_________。

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【題目】室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:(已知lg4=0.6)

(1)a點(diǎn)溶液中pH約為________,此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H)為________。

(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn),滴定過程中宜選用__________作指示劑,滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

(3)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是_________________(填字母序號(hào))。

A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定

D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積

(4)若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示,計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

NaOH溶液體積/mL

待測(cè)HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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