A. 1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH含有NA個(gè)分子

C. 常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA個(gè)H+

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

A. 濃硫酸可以作CO2 、Cl2氣體的干燥劑

B. 濃HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，HNO3常被還原為NO2

C. 實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸要在棕色試劑瓶中密封保存，并放在陰涼處

D. 常溫時(shí)，可以用鐵制容器儲(chǔ)存濃鹽酸

（1）下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是_____(填字母)。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉础⒉皇褂妹�、石油等化石燃�?/span>

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_____填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為ΔH＝_____。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過(guò)程放出的熱量為_________kJ。

（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____。

（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：__________________。

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。

（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是____。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位），該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個(gè)數(shù)比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，密度是________g·L1。

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測(cè)液注入用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）

A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處

B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線

Ⅱ.（6）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________。

（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

A.AB.BC.CD.D

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。

（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（選填字母）________。

②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________；

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____

A. ④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定

B. ①是野生植物生長(zhǎng)所需氮元素的重要來(lái)源

C. ⑤為硝化過(guò)程、④為反硝化過(guò)程，都是氮元素的還原反應(yīng)過(guò)程

D. ②是氮肥工業(yè)基礎(chǔ)，科學(xué)家努力將固氮變化條件趨近生物固氮