（2011?西安模擬）25℃時，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀．濾液跟2mol/l NaOH溶液反應(yīng)，共用去10.00ml堿液時恰好中和．下列說法中正確的是（　�。�

（2011?西安模擬）化學用語是學習化學的重要工具．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，錯誤的是（　�。�

（2012?廣東）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ為．
（2）無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，現(xiàn)象是
．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解， 冷卻 冷卻 過濾 過濾	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中， 滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液 滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體， 加熱使其融化，測其熔點 加熱使其融化，測其熔點	熔點為122.4℃ 熔點為122.4℃	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為，計算結(jié)果為（保留二位有效數(shù)字）．

（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響．
已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂（慢）     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗 序號	體積V/ml
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx= ml，理由是．
（3）已知某條件下，濃度c（S₂O₈^2-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S₂O₈^2-）～反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源-鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I₂ （s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂ （g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂ （g）=2I₂ （s）+2Li₂O（s）△H₂
則電池反應(yīng)的△H=；碘電極作為該電池的極．

（2012?廣東）過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的研究熱點之一，如：
反應(yīng)①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式
（2）化合物Ⅱ與Br₂加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)的方程式為（注明反應(yīng)條件），因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CHC-Cl反應(yīng)生成Ⅱ，其反應(yīng)類型為．
（5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ與Ⅱ也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出其中一種）．

（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　�。�

某化學活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：．
（2）試劑Y應(yīng)選用．
A．CCl₄   B．飽和NaCl溶液    C．濃硫酸    D．飽和NaHCO₃溶液
（3）通入一定量的氯氣后，實驗測得C中的含氯化臺物只有一種，該物質(zhì)屬于鹽類，還含有NaHCO₃；D中則只有一種黃棕色的含氯氧化物，該含氯氧化物在常溫下呈氣態(tài)．現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究．
①提出臺理假設(shè)．
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHC0₃和；假設(shè)2：存在三種成分：NaHC0₃和、
②設(shè)計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預剿現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HN0₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟l：取c中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾 水至同體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中．	無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象
步驟2： 向A試管中滴加適量BaCl2溶液 向A試管中滴加適量BaCl2溶液	a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3 b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3 a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3 b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3： 向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液	若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl 若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl

4）已知C中的Na₂CO₃恰好與0.1molCl₂完全反應(yīng)．若假設(shè)1成立，可推知C中反應(yīng)的化學方程式為：．

化合物A為烴的含氧衍生物．1molA經(jīng)完全燃燒后．生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對分子質(zhì)量為90，1molA分別與足量的NaHCO₃和Na完全反應(yīng)，相同條件下，生成氣體的體積比為1：1．A與C互為同分異構(gòu)體．有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示：

已知：
請回答：
（1）寫出A的分子式：；
（2）寫出A→B的反應(yīng)類型：．
（3）寫出3-溴丙酸在NaOH/H₂O加熱條件下反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式
（4）寫出A與C在濃硫酸存在條件下加熱反應(yīng)生成七元環(huán)的化學反應(yīng)方程式：
（5）寫出烴E的結(jié)構(gòu)簡式．

二甲醚（CH₃OCH₃）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀的“清潔能源”．一步法合成二甲醚是以合成氣（CO/H₂）為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g ）?CH₃OH（g）；△H₁=90.7  kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H₂=23.5  kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O?（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H₃=41.2  kJ?mol^-1
（1）-步法合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為3CO（g）+3H₂（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的AH=．平衡常數(shù)表達式為．
（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進行，無反應(yīng)③發(fā)生，而“一步法”的反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是．
（3）由CO₂加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO₂排放對環(huán)境的影響．當在合成反應(yīng)器中加入碳氫比[n（CO₂）/n（H₂）]為1：3的混合氣體，在一定條件下反應(yīng)得到二甲醚和水蒸氣，實現(xiàn)了CO₂的減排目的．該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為；  判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器的密度不變
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C，平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗2mol CO₂，同時消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：則正極為（填A極或B極），寫出A電極反應(yīng)式．