A.氧化物B.鹽C.堿D.酸

（2）下列方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是___。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則A的相對原子質(zhì)量=___。

（4）寫出NaHCO3的電離方程式__。

回答下列問題

（1）完成下列反應(yīng)：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中，空氣從爐底進入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是__________________。

（2）濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學反應(yīng)方程式為____________________________；該反應(yīng)說明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質(zhì)。

（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則 =_______（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。

（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_____________。

（5）空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜，在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項字母)。

A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸

A.12g碳單質(zhì)完全燃燒需要體積約為11.2L（標準狀況）的氧氣

B.44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子

C.NA個氧分子和1mol氫分子的質(zhì)量之比為8：1

D.氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/mol，所以32g氧氣所含分子數(shù)目為3.01×1025個

（1）Ⅰ．比較等體積等濃度的溶液①鹽酸 ②醋酸 與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積，① ②

Ⅱ．比較2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反應(yīng)熱 ΔH1 ΔH2

Ⅲ．比較常溫下兩溶液水的電離程度，①pH=4鹽酸 ②pH =10氨水溶液① ②

Ⅳ．同溫度下溶液①使甲基橙呈現(xiàn)紅色，溶液②使石蕊呈現(xiàn)紫色，比較兩者pH① ②

（2）Ⅴ．已知某可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如右圖，則a + b c + d

Ⅵ．比較①0.1mol/L醋酸與②0.01mol/L醋酸的導電能力，① ②

Ⅶ．1mol/L氨水與0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10

Ⅷ．體積相同的恒容密閉容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 平衡時 SO2的轉(zhuǎn)化率A B

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)打開閥門K，裝置E中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入裝置D，則該固體藥品的名稱為________________。

(3)裝置D為制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當惰性介質(zhì))，在合適催化劑下攪拌一段時間。

①反應(yīng)在冰水浴中進行的原因為_______________________________________。

②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，__________（填操作名稱）分離得到粗產(chǎn)品。

(4)儀器G的作用有：_______________________________________。

(5)該實驗裝置中有一處不足，改進方法是______________________________________。

(6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學方程式_________________。

(7)為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗，已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分數(shù)的實驗方案(限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，____________________，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算。

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10－8

B. pOH=11時，ClO2－部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

(1)Mn在元素周期表中位于_____區(qū)；MnSO4中陽離子的價電子排布式為__________；

(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_______

A.Mn3+的價電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn4+中不含成對電子

C.Mn2+易被氧化，可能是因為Mn2+產(chǎn)內(nèi)有大量自旋方向相同的電子

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，所以它們的化學性質(zhì)相似

(3)在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為_____。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________

(4)二價錳的化合物的性質(zhì)如下表所示：

上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是________；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是______。

(5)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

該錳的氧化物的化學式為______________，該晶體中Mn的配位數(shù)為____________，該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm（用a、b來表示）。

A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒

C.鹽酸中加入二氧化錳D.鐵絲在氯氣中燃燒