(一)制備AlN

(1)按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→__________________→i(填儀器接口字母編號)。

(2)實驗時，以空氣為原料制備AlN。裝置A中還原鐵粉的作用為________________，裝置B中試劑X為_____________________。

(二)測定產(chǎn)品純度

取m g的產(chǎn)品，用以下裝置測定產(chǎn)品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑

(3)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_________________________________，加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關閉______________________________并打開______________，再打開分液漏斗活塞加入足量NaOH濃溶液后關閉，至不再產(chǎn)生氣體。再______________，通入氮氣一段時間，測定裝置III反應前后的質(zhì)量變化為n g。

(4)實驗結(jié)束后，計算產(chǎn)品中AlN的純度為___________﹪(用含m、n的代數(shù)式表示)。

(5)上述實驗的設計仍然存在缺陷，你認為可能的缺陷及會導致的測定結(jié)果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。

下列敘述正確的是

A. 若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3

B. 反應①可在裝置乙中發(fā)生，反應②可在裝置丁中發(fā)生

C. 可用裝置丙進行過濾操作

D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體

⑴ 陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為_________。Sb的元素名稱為________�；鶓B(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______。

⑵ 氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如上右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

A．穩(wěn)定性B．沸點C．R—H鍵能D．分子間作用力

⑶ 某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下左圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____________種。

⑷ CN－和Fe２＋、Fe３＋及K＋能形成一種藍色配位化合物普魯士藍。上右圖是該物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)單元(K+未標出)，該圖是普魯士藍的晶胞嗎？_______ (填“是”或“不是”)，平均每個晶胞中含有______個K+。

⑸磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式。不同的是多硅酸鹽中是｛SiO4｝四面體，多磷酸鹽中是｛PO4｝四面體。右圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學式為___________。

A. 含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的發(fā)生。

B. 赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結(jié)果。

C. 含氮、磷的大量污水直接排入大海，導致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因。

D. 空氣中二氧化碳濃度升高，導致海洋溫度升高，引起了赤潮的發(fā)生。

A. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化能得到鉀單質(zhì)

B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na

D. 利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b，將少量液體放入D中，取下試管并振蕩。

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________。

（3）過程Ⅳ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，由此可證明氧化性較強的是________（填“Br2”或“I2”）。

（4）設計過程Ⅲ的目的是__________________________________________________________。

(1) CH4催化還原NO 、NO2的熱化學方程式如下：

則4NO(g)N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。

(2)T1℃時，在一密閉容器中發(fā)生反應4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反應速率表達式為：v正= k正·cn(NO)，測得速率和濃度的關系如下表。

則n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)利用測壓法在剛性密閉容器中研究T2℃時4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反應，現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中，測得體系的總壓強隨時間的變化如下表所示：

①20 min時，NO的轉(zhuǎn)化率α =____________﹪。

②T2℃時4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反 應的平衡常數(shù)Kp=_______MPa-1 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)Kp將______ (填“增大”、“減小”或“不變”) 。

A.碳粉B.硫粉C.銀粉D.鐵粉

A. a點由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH－)的乘積＝1×10－26

B. b點溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. c點溶液溶液的pH＝7，且所含溶質(zhì)為ROH和RCl

D. 堿性：MOH＞ROH，且MOH是強堿，ROH是弱堿

A.產(chǎn)生白色沉淀B.產(chǎn)生紅褐色沉淀

C.形成紅褐色溶液D.形成無色溶液