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【題目】25℃時,向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. a=-8,則Kb(XOH)≈10-5

B. M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C. R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點(diǎn)到N點(diǎn),水的電離程度先增大后減小

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【題目】在反應(yīng)C(s)CO2(g)===2CO(g)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是(

①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④

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【題目】按要求填空

(1)對于Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響?(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度:________

②增加鹽酸體積:____________;

③加入等體積的NaCl溶液:__________;

④滴入幾滴CuSO4溶液:____________;

(2)一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強(qiáng)增大:__________;

②恒容充入N2__________

③恒壓充入He:__________。

(3)可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項前的字母)

a.壓強(qiáng)不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變

c.c(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

4)一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

①從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為________,X的物質(zhì)的量濃度減少了________,Y的轉(zhuǎn)化率為________

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

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【題目】按要求完成下空:

(1)已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol1,在容器中充入2 mol SO21 mol O2,充分反應(yīng),最終放出的熱量______(填字母)。

a.=196.64 kJ b.=98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空間結(jié)構(gòu)為________;H2SO4中陰離子中心原子雜化類型為__________雜化。

(3)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①上圖是N2(g)H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出N2H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________

②捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq)  ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)  ΔH2

反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

a:ΔH3ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3________。b:若反應(yīng)、反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=__________(用K1、K2表示)。

(4)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率______(增大減小不變”)

③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH______0 (大于”“小于等于”)。

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【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如下圖所示,下列說法正確的是(

A. C點(diǎn)時達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)的H>0

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率

D. T3時增大壓強(qiáng),能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

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【題目】可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是(

A. 紫色石蕊溶液B. 硝酸銀溶液

C. 碳酸鈉溶液D. 淀粉碘化鉀溶液

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【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_________________________________________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_________________________________________________,

乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實(shí)驗(yàn),池中溶液體積是200 mL,則溶液混勻后的c(OH--)=________。

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【題目】當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周圍空間時,處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物 質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,該物質(zhì)最適宜采用的是

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

B. 所示裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物

D. 所示裝置檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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【題目】據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為:

2CH3OH3O24OH-2CO32-6H2O,則下列說法錯誤的是

A. 放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B. 充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH6e8OHCO32—6H2O

D. 充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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