A. 因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可使溴水褪色

B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構(gòu)體共有4種

C. 分子中最多有12個原子共平面

D. 將分子中的一個N原子換成C原子后，其分子式為C7H13N3

A. O2-的電子式為，則O2-核外有8個電子

B. 1mol NH4Cl中含有的H－Cl鍵的數(shù)目為NA

C. CrO5中Cr元素的化合價為+6價，每個CrO5分子中存在兩個過氧鍵

D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰陽離子數(shù)目之比無法確定

下列說法錯誤的是

A. 步驟①，粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率

B. 步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi)，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽

C. 步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點(diǎn)防止產(chǎn)物分解

D. 步驟③，可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

（1）產(chǎn)生的氣體是____________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L；

（2）溶液中H+物質(zhì)的量濃度是______________mol/L，NO3- 物質(zhì)的量濃度是______mol/L（溶液體積變化忽略不計）。

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

A. M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

請回答下列問題：

（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了___的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有機(jī)酸等。

（2）圖中三個反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號)；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組取來雨水做水樣進(jìn)行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小，主要原因是為___(用化學(xué)方程式表示)。

（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。（選填字母編號）

①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

（5）從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為_____。

（6）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式___，此反應(yīng)的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___。

A. 與二氧化碳分子相似， 1個硅原子和2個氧原子構(gòu)成1個二氧化硅分子

B. 通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體

C. 二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應(yīng)生成鹽

D. 二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水

A. c（NH4+）：③＞①

B. 水電離出的c（H+）：②＞①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y