【題目】1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中,當(dāng)銅全部溶解后,

1)產(chǎn)生的氣體是____________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L

2)溶液中H+物質(zhì)的量濃度是______________mol/L,NO3- 物質(zhì)的量濃度是______mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì))。

【答案】NO 0.448 0.4 1.6

【解析】

,

可以知道,稀硝酸過量,

設(shè)生成的一氧化氮物質(zhì)的量為x,消耗硝酸的物質(zhì)的量為y,

3 8 2

0.03mol y x

(1)生成NO的物質(zhì)的量,標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為,答:標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為0.448L;

(2)消耗硝酸的物質(zhì)的量,則反應(yīng)后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是,

:反應(yīng)后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。()若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    (填選項(xiàng)編號(hào))。

A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B.v(H2O)=v(H2)

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

E.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

()若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)1 mol H2O(g),t1秒時(shí),H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35 mol

(1)t1t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=           。

(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡      移動(dòng)(向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達(dá)到平衡后,H2物質(zhì)的量為     mol。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是       、       (填寫2項(xiàng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產(chǎn)工藝如下:

已知:

ClO2易分解爆炸,空氣中 ClO2的體積分?jǐn)?shù)在 10%以下比較安全;

NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;

NaClO2飽和溶液在溫度低于 38時(shí)析出 NaClO23H2O,等于或高于38℃時(shí)析出 NaClO2,高于 60時(shí)分解成 NaClO3 NaCl;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出反應(yīng)步驟中生成 ClO2的化學(xué)方程式_________

(2)從濾液中得到的 NaClO23H2O 晶體的方法是_________

(3)“尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量 ClO2 。在尾氣吸收過程中,可代替 H2O2的試劑是_________(填序號(hào))。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

(4)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌?/span>≥99.8%,分析純?cè)噭┘兌?/span>≥99.7%,化學(xué)純?cè)噭┘兌?/span>≥99.5%。為了確定某批次 NaClO2產(chǎn)品的等級(jí),研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定方案如下:取 10.00g 樣品,用適量蒸餾水溶解后,加入略過量的 KI 溶液;充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液定容至 200mL, 取出 20.00mL 于錐形瓶;向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液,用 2.00molL1 Na2S2O3溶液與之反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。該樣品可達(dá)試劑純度 ________________。(寫出計(jì)算過程) 已知: ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl , I2+2S2O32═2I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于濃度均為01 mol/L的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說法不正確的是

A. cNH4+):

B. 水電離出的cH+):

C. 等體積混合后的溶液:cH+)=cOH-+cNH3·H2O

D. 等體積混合后的溶液:cNH4+)>cCl-)>cOH-)>cH+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(  )

A.酒精和四氯化碳可以用水加以鑒別

B.根據(jù)蛋白質(zhì)在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味,確定該物質(zhì)是蛋白質(zhì)還是植物纖維

C.用焰色反應(yīng)鑒別K2SO4KCl兩種粉末

D.用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中混有的CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短,續(xù)航能力強(qiáng),被譽(yù)為完美電池,工作原理如圖1所示,反應(yīng)的離子方程式為:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如圖2所示。下列說法正確的是

A. 電解Na2SO3溶液時(shí),a極與電池負(fù)極相連,圖1H+從電池右邊移向左邊

B. 電解時(shí)b的電極反應(yīng)式為SO32+H2O2e=SO42+2H+

C. 電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為VO2++e+2H+=VO2++H2O

D. 若電解過程中圖2所有液體進(jìn)出口密閉,則消耗12.6gNa2SO3陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫中的硫元素化合價(jià)為______,在化學(xué)反應(yīng)中易_____(填得或失)電子,因此具有______性。硫化氫可燃,氧氣充足情況下,硫化氫燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,化學(xué)方程式_________;氧氣不足情況下,硫化氫燃燒化學(xué)方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。

已知:①NaNH2+N2ONaN3+H2O。

NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOHNH3

實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。

請(qǐng)回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)I:制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為______________________;

(2)為了使反應(yīng)均勻受熱,裝置Db容器應(yīng)采取的加熱方式為______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)首先應(yīng)加熱通氨氣,其目的是___________。

(4)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為___________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:分離提純

反應(yīng)完全結(jié)束后,取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體。

(5)操作ⅳ采用乙醚洗滌的原因是______________________(答一項(xiàng)即可)。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ:定量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

①將2.500g試樣配成500mL溶液

②取50.00L溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010m1·L1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8.00mL濃硫酸,滴人3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2, Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí),除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有______________________。

(7)若其它讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后,讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視,將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(選填偏大、偏小不變”)。

(8)減樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________ (保留四位有效數(shù)字)。

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