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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖所示:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
物質(zhì) | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.0 | 8.0 |
Mn(OH)2 | 7.3 | 9.3 |
Mg(OH)2 | 9.1 | 11.1 |
請回答下列問題
(1)濾渣1的成分有______________________(填化學式)。加入試劑1的目的是___________。
(2)步驟“加NaOH”需要調(diào)節(jié)pH值的范圍為______________________。
(3)沉淀1的成分為______________________ (填化學式),步驟“加水煮沸”發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
(4)步驟“加水煮沸”不能時間太長,原因是______________________。
(5)最近研究表明,常溫下在含有Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質(zhì)的量的NH4HCO3,控制pH值在9.5左右,鎂的沉淀率能達到99%。產(chǎn)物為一種含結(jié)晶水的復鹽,可用于煅燒制取輕質(zhì)氧化鎂,經(jīng)XDR(X射線衍射)分析該復鹽含水與含鎂的物質(zhì)的量相等。寫出制取該復鹽的離子方程式:_________________________________。
(6)除了OH-之外,S2-也是一種常見的金屬離子沉淀劑。本質(zhì)原因是一些金屬硫化物的溶解度極小。已知:25℃時,CuS的溶度積為4×10-36,H2S的Ka1=1.25×10-7,Ka2=8.0×10-14。若要在1L.的鹽酸中完全溶解0.01 mol CuS,理論上需要鹽酸的最低濃度為___________mol/L(提示:用離子方程式計算)
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【題目】【化學―選修5:有機化學基礎】
苯并環(huán)己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如下圖所示:
己知:
回答下列問題:
(l)萘的分子式為_______;苯并環(huán)己酮所含官能團是_______(填名稱)。
(2)Y的結(jié)構簡式為_________。
(3)步驟Ⅲ的反應屬于_________(填反應類型)。
(4)步驟Ⅳ反應的化學方程式為____________(標明反應條件)。
(5)苯并環(huán)己酮用強氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應生成的高分子化合物的結(jié)構簡式是________。
(6)1-乙基萘的同分異構體中,屬于萘的取代物的有_______種(不含1-乙基萘)。W也是1 -乙基萘的同分異構體,它是含一種官能團的苯的取代物,核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不同化學環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1:1:2,W的結(jié)構簡式為_________。
(7)仍以苯并環(huán)己酮為原料,上述合成路線中,只要改變其中一個步驟的反應條件和試劑,便可合成萘。完成該步驟:__________(表示方法示例:A B)。
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【題目】A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大;A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同;B元素L層比K層電子數(shù)多5個;C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù);D元素的原子核外有4個電子層,K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和。寫出:
(1)元素符號:A_____________B____________C___________D__________________
(2)A的原子結(jié)構示意圖____________,B離子的電子式____________,C的離子結(jié)構示意圖________________,D原子的電子式____________________。
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【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。A、B為電源,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是
A. 電源B極是正極
B. 欲用丙裝置給銅鍍銀,H應該是Cu,電鍍液是AgNO3溶液
C. 甲、乙裝置的C、E電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1:1
D. 裝置丁電解一段時間后溶液的pH不變。
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【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應來制備氯氣,反應的化學方程式為:2KMnO4 +16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用單線橋標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____
(2)該反應中氧化劑是___,被氧化的元素是___,若有1mol的KMnO4參加反應,則可以氧化___mol的HCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____mol,得到的氯氣的體積為___L(標準狀況下)。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是
A. 密閉容器中混合氣體的密度不變
B. 2v(NH3)正=v(CO2)逆
C. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
D. 密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等
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【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應,電池總反應為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是
A. 左電極為電池的正極,a處通入的物質(zhì)是甲醇
B. 右電極為電池的負極,b處通入的物質(zhì)是空氣
C. 負極反應式為:CH30H+H20-6e-=CO2+6H+
D. 正極反應式為:02+2H20+4e-=40H—
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【題目】氯鹽可導致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕,可在混凝土表面敷置一定電解質(zhì)溶液并將惰性金屬導電網(wǎng)浸泡其中,惰性金屬導電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-,裝置如圖,下列說法錯誤的是
A. 鋼筋接電源的正極
B. 金屬導電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應為2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動
D. 電解一段時間后鋼筋附近溶液的pH增大
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【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后達到平衡,生成N1mol,經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/(Lmin),下列敘述錯誤的是( )
A. P的平均反應速率是0.15mol/(Lmin)
B. Q的轉(zhuǎn)化率是25%
C. Q的平衡濃度是1mol/L
D. x的值為2
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