(1)反應①的化學方程式為________________，操作a的名稱是___________。

(2)濾液B中的溶質除Na2SO4外，還含有較多的___________(寫化學式)，若利用該濾液回收Na2SO4·10H2O，可加入___________(寫試劑名稱)除掉該物質。

(3)若反應②完成后的溶液中c(Pb2+)=5×10－6mol/L，則該溶液中c(SO42-)<___________ mol/L [已知Ksp(PbSO4)=1.06×10-8，Ksp (PbCO3)=3.3×10-14]

(4)用涂PbO2的鈦板作陽極，鉛板作陰極，電解含Pb2+的電解液，可得到純度99.99%的Pb粉，產(chǎn)物Pb在___________極（填“陰”或“陽”）產(chǎn)生，陽極的電極反應式為___________。

(5)若實驗中所取鉛膏的質量為16g(PbO2的質量分數(shù)為15%)，要將PbO2全部還原，至少需要加入1.0mol/L的Na2SO3溶液___________ mL(結果保留整數(shù))。

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為____________。

（2）D中含有的官能團是____________，分子中最多有____________個碳原子共平面。

（3）①的反應類型是____________，③的反應類型是____________。

（4）⑤的化學方程式為________________________________________________。

（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線： _____________。

已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。

（1）A的結構簡式為___________或___________；反應③的反應類型_____________________。

（2） 寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：反應⑤___________；反應⑥（在一定條件下）___________。

（3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡式_______________。

（4）試設計一條以為原料合成的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標產(chǎn)物）

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。

(2)下列操作或描述正確的是_________________。

A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等

C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度

D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：____________________。

(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_______________________(用化學方程式表示)。

(5)若反應中消耗的二氧化硫體積為560 mL(標準狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到2.7 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。

（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①______，②______。

（2）用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣，反應速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是有黑色沉淀生成，請寫出該洗氣瓶中發(fā)生復分解反應的化學方程式_______，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸_________(答“是”或“否”)；理由是_____________。請簡述用CuSO4溶液配制檢驗醛基的新制氫氧化銅的方法________________________。

（3）裝置中氯化鈣的作用是__________________________。有同學發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的化學方法___________。

（4）實驗中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質量mg，小瓷皿加樣品的質量n g，反應后小瓷皿加固體的質量w g，已知氧的相對原子質量為16，則銅的相對原子質量是________________ (用含m、n、w的代數(shù)式表示)。

①該氯原子的相對原子質量為12a/b�、�m g該氯原子的物質的量為m/(aNA) mol�、墼撀仍�子的摩爾質量是aNA g　④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

A.①②B.①③C.②③D.②④

A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①③④⑤

A. 47B. 57C. 61D. 175

（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，其計算近似值為________________________。

（2）1 mol Cl2中約含有___________個氯分子，__________個氯原子___________個電子。

（3）3 mol NO和_______mol NO2所含有的原子數(shù)相等。

（4）6mol H2O與_______L （標準狀況）NH3所含氫原子數(shù)相等。

(1)操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。

(2)向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是________。

(3)操作III的目的是_________。

(4)如圖是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________