A. a~c點(diǎn)，溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點(diǎn)溶液pH=7說(shuō)明c(NH4+)=c(R－)

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水的電離程度相同

（1）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4—(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4—：_____。

（2）硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液中加雙氧水后溶液變?yōu)辄S色：_____。

（3）KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2：________。

（4）在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無(wú)毒的CO2、N2：______。

（5）在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3＋：_______。

①4:1 ② 2:1 ③1:1 ④2:3

A.①②B.①④C.②③D.③④

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶中有少量的水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低

B. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度氨水，選用酚酞做指示劑的結(jié)果比甲基橙更準(zhǔn)確

C. 測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝應(yīng)直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻

D. 測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌，記錄最高溫度

A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－=Li+

B. 放電時(shí)，電子通過(guò)電解質(zhì)從Li流向Fe2O3

C. 充電時(shí)，Fe做陽(yáng)極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+

A. 水蒸氣變?yōu)樗�放出熱�?/span>B. 稀釋濃硫酸

C. 生石灰與水反應(yīng)D. 氯酸鉀分解制氧氣

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2。

②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是____________________。

②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____________g。

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了、兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。

①圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol。

③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中=______________。

（3）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：_____________。

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)性膜

C. 電池工作過(guò)程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

①a、b、c分別代表什么意義?

a______________________________;

b_______________________________;

c_______________________________。

②該反應(yīng)是ΔH____________0(填“>”或“<”)。

(2)發(fā)射“天宮”一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________________________________