(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5 mol鹽酸、0.55 molNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_____________(填“能”或“否”)

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 J℃﹣1g﹣1，

各物質(zhì)的密度均為1 gcm﹣3。

①計(jì)算完成上表ΔH=_____________________________(保留2位小數(shù))。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

(4)若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果___填“有”或“無(wú)”)影響。

【題目】制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是

A.①③為置換反應(yīng)

B.①②③均為氧化還原反應(yīng)

C.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素化合價(jià)均升高

D.②為化合反應(yīng)

在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×10－4mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過(guò)量的KMnO4溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)PH3的電子式為___________。儀器D的名稱是___________。

(2)通入空氣的作用是___________。

(3)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響為___________。

(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，則該原糧樣品中磷化物(以PH3計(jì))的質(zhì)量為__________mg。該原糧樣品__________(填“合格”或“不合格”)

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，其中所含官能團(tuán)的名稱為__________；B生成C的反應(yīng)類型為__________。

（2）D的名稱是__________。

（3）由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________ (一種即可)。

（5）參照上述合成路線，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH

CHO)的合成路線。_______________

(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I5表示)如表所示：

元素M化合態(tài)常見(jiàn)化合價(jià)是_________價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為_________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(3)PO43-的中心原子的雜化方式為_________，該離子的空間構(gòu)型為_________，鍵角為________，其等電子體有_________ (請(qǐng)寫出兩種)。

(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________；已知Ca2+和F半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為________g·cm3(不必化簡(jiǎn))。

(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，其摩氏硬度的大小關(guān)系為_________，原因?yàn)?/span>___________。

25℃時(shí)，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有___________。

(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)寫出“高溫煅燒”過(guò)程的化學(xué)方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測(cè)其兩種用途___________。

(1)升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)I的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為___________(填字母)。

(2)通過(guò)圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負(fù)極是__________ (填“A”或“B”)，B電極的電極反應(yīng)式為__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序?yàn)?/span>__________(已知HNO2的電離常數(shù)Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Kα=1.7×10－5mol/L)�？墒谷芤杭缀腿芤阂业�pH相等的方法是__________。

a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH

c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

（2）配制0.1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)用量筒量取濃鹽酸體積____mL。

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次，并將所缺內(nèi)容填在橫線上)______。

A．用30 mL蒸餾水洗滌____ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 _____加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線____處

（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將會(huì)怎樣？（填偏高或偏低）

①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線_____②量取濃鹽酸時(shí)仰視______③定容時(shí)俯視_______

A. 化學(xué)電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)的

B. 在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)

C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴

D. 燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）其中能導(dǎo)電的是______________；其中屬于非電解質(zhì)的是_________________；屬于弱電解質(zhì)的是__________________。（填序號(hào)）

（2）將題中④物質(zhì)溶于水配成飽和溶液，滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色可制得Fe(OH)3膠體，寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）按要求寫出題中各物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

①與⑧反應(yīng)___________________________________________；

②的水溶液與⑤的反應(yīng)_______________________________________________；

③與⑦的水溶液的反應(yīng)________________________________。