（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g） △H。幾種物質(zhì)的相對能量如下：

①△H=___________ kJ·mol－1。改變下列“量”，一定會引起△H發(fā)生變化的是___________（填代號）

A.溫度 B.反應(yīng)物濃度 C.催化劑 D.化學(xué)計量數(shù)

②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進行：

第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（寫化學(xué)方程式）。

第二步步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應(yīng)速率_____第一步反應(yīng)速率（填“大于”或“等于”）。

（2）在實驗室，采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發(fā)生反應(yīng)：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

①相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是________。

②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________（用含x的代數(shù)式表示）。

（3）工業(yè)上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），測得混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c、d點中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點是___________。

（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO對環(huán)境的污染，你的評價是___________（填“可行”或“不可行”）

（5）CO－空氣堿性燃料電池（用KOH作電解質(zhì)），當(dāng)恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出此時負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________。

回答下列問題

（1）E中含碳官能團的名稱是_______；C的名稱是_____。

（2）A→B反應(yīng)條件和試劑是___________；C→D的反應(yīng)類型是___________。

（3）寫出W的結(jié)構(gòu)簡式：___________。能測定H分子中所含化學(xué)鍵和官能團種類的儀器名稱是____________。

（4）寫出F→G的化學(xué)方程式：__________。

（5）R是E的同分異構(gòu)體R同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有______種

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（6）以乙醛為原料合成環(huán)酯，設(shè)計合成路線（其他試劑自選）：______________。

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以 1∶3∶2 的物質(zhì)的量之比再充入 A，B，C，則

A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不移動

C. C 的體積分?jǐn)?shù)減小 D. 化學(xué)反應(yīng)速率減小

銅、銀和金是日常生活中常用金屬

（1）基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________.

（2）銀氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液

①AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________；

②[Ag（NH3）2]+中銀離子的配位數(shù)為___________；NH3分子中N的雜化類型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有：_____________。

（3）現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常見的配體，提供孤電子對是C不是N，其主要原因是_________________________________。

（4）銅、銀是有機反應(yīng)常見的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是________；從原子軌道重疊方式分類，H2分子中σ鍵類型是____________。

（5）一種銅鎳合金（俗稱白銅）的晶胞如圖1所示，銅、鎳原子個數(shù)比為___________。

（6）金晶胞如圖2所示，這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率（）為___________ （用π含的式子表示），（提示原子空間利用率= ）

A. 二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L－1

B. 在Y和Z點之間某點溶液pH=7

C. Y點存在：c（Cl－）>c[（CH3）2NH2+]>c（H+）>c（OH－）

D. 常溫下，（CH3）2NH2Cl水解常數(shù)Kh≈5.0×10－11

A. 離子交換膜1為陽離子交換膜，Y極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a口進入稀氨水，d口流出硫酸

C. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H++O2↑

D. 對含硫酸銨較多的廢水處理過程中若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則可回收19.6gH2SO4

A. 鉑極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電解過程中，H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

C. 陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e－====CH3CH2OH+3H2O

D. 電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時鉑極產(chǎn)生11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A. Cl2B. Br2C. I2D. F2

A.與鈉反應(yīng)放出氫氣B.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.可與小蘇打溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡

【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L－1。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. B的轉(zhuǎn)化率一定減小 B. x＋y＞z＋m

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 混合氣體的密度一定減小