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【題目】處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點課題。

1CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2Og+COgCO2g+N2g H。幾種物質(zhì)的相對能量如下:

①△H=___________ kJ·mol1。改變下列,一定會引起△H發(fā)生變化的是___________(填代號)

A.溫度 B.反應(yīng)物濃度 C.催化劑 D.化學(xué)計量數(shù)

②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進行:

第一步:Fe++N2O===FeO++N2;第二步:____________(寫化學(xué)方程式)。

第二步步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應(yīng)速率_____第一步反應(yīng)速率(填大于等于)。

2)在實驗室,采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,發(fā)生反應(yīng):I2O5 s+5COg5CO2g+I2s)。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

①相對曲線a,曲線b僅改變一個條件,改變的條件可能是________

②在此溫度下,該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含x的代數(shù)式表示)。

3)工業(yè)上,利用COH2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol COg)和 n molH2,在250℃發(fā)生反應(yīng):COg+2H2gCH3OHg),測得混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、bc、d點中,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點是___________。

4)有人提出,利用2COg===2Cs+O2g)消除CO對環(huán)境的污染,你的評價是___________(填可行不可行

5CO-空氣堿性燃料電池(用KOH作電解質(zhì)),當(dāng)恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出此時負(fù)極的電極反應(yīng)式:_________

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【題目】某酯W是一種療效明顯的血管擴張劑,一種合成流程如下:

回答下列問題

1E中含碳官能團的名稱是_______;C的名稱是_____。

2A→B反應(yīng)條件和試劑是___________C→D的反應(yīng)類型是___________。

3)寫出W的結(jié)構(gòu)簡式:___________。能測定H分子中所含化學(xué)鍵和官能團種類的儀器名稱是____________。

4)寫出F→G的化學(xué)方程式:__________。

5RE的同分異構(gòu)體R同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有______

①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),其中,在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為11222的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

6)以乙醛為原料合成環(huán)酯,設(shè)計合成路線(其他試劑自選):______________。

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【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 n(A)n(B) n(C)=132。保持溫度不變,以 132 的物質(zhì)的量之比再充入 A,B,C,則

A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不移動

C. C 的體積分?jǐn)?shù)減小 D. 化學(xué)反應(yīng)速率減小

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【題目】

銅、銀和金是日常生活中常用金屬

1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________.

2)銀氨溶液主要成分是[AgNH32]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止,得到澄清的銀氨溶液

AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________

[AgNH32]+中銀離子的配位數(shù)為___________;NH3分子中N的雜化類型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有:_____________

3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2AuCN2+Zn====2Au+ZnCN42。CN是常見的配體,提供孤電子對是C不是N,其主要原因是_________________________________。

4)銅、銀是有機反應(yīng)常見的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是________;從原子軌道重疊方式分類,H2分子中σ鍵類型是____________。

5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖1所示,銅、鎳原子個數(shù)比為___________。

6)金晶胞如圖2所示,這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率()為___________ (用π含的式子表示),(提示原子空間利用率=

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【題目】常溫下,二甲胺[CH32NH·H2O]是一元弱堿,其電離常數(shù)Kb=1.6×10410 mL c mol·L1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L1鹽酸,混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的

A. 二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L1

B. YZ點之間某點溶液pH=7

C. Y點存在:cCl>c[(CH32NH2+]>cH+>cOH

D. 常溫下,(CH32NH2Cl水解常數(shù)Kh≈5.0×1011

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【題目】某化工廠排放出大量含硫酸銨的廢水,技術(shù)人員設(shè)計如圖所示裝置處理廢水中的硫酸銨,并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水,廢水處理達標(biāo)后再排放。下列說法錯誤的是

A. 離子交換膜1為陽離子交換膜,Y極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a口進入稀氨水,d口流出硫酸

C. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O4e=4H++O2

D. 對含硫酸銨較多的廢水處理過程中若轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則可回收19.6gH2SO4

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【題目】某實驗小組模擬光合作用,采用電解CO2H2O的方法制備CH3CH2OHO2裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鉑極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電解過程中,H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

C. 陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e====CH3CH2OH+3H2O

D. 電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時鉑極產(chǎn)生11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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【題目】在相同條件下,下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,放出的熱量最多的是(

A. Cl2B. Br2C. I2D. F2

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【題目】葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO,其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是( )

A.與鈉反應(yīng)放出氫氣B.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.可與小蘇打溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣泡

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【題目】在密閉容器中,將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.3 mol·L1。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. B的轉(zhuǎn)化率一定減小 B. x+y>z+m

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 混合氣體的密度一定減小

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同步練習(xí)冊答案