A. 放電過程中左側溶液的pH降低

B. 當產生22gCO2時，理論上遷移質子的物質的量為4mol

C. 產生22gCO2時，膜左側溶液的質量變化為：89g

D. 電子在外電路中流動方向為從a到b

A. H2A 的電離方程式：H2AH+ + HA－

B. pH = 5 時，在NaHA和Na2A的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 1 : 100

C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）

D. NaHA溶液顯堿性

A.試劑①可選用NaOH溶液

B.過濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

C.濾液A到沉淀B的反應中有CO2生成

D.最后一步操作是蒸發(fā)結晶

（1）K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其具有____性；下列關于乙的說法正確的是______(填標號)。

a．屬于酸性氧化物，能與堿反應

b．屬于堿性氧化物，能與酸反應

c．屬于兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應

（2）已知甲與稀硝酸反應的化學方程式為甲＋HNO3―→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若產物中戊和己的物質的量之比為3∶1，則甲與HNO3的物質的量之比為____。

（3）戊與燒堿溶液反應生成丙，放置一段時間后丙轉化為丁，丙轉化為丁的化學方程式為______，現(xiàn)象為______。

A. 洗滌沉淀時(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③

C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D. 粗鹽提純，選①和②

A. 4:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 任意比

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強堿性物質

B. b 室發(fā)生主要反應： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑

C. c室發(fā)生的反應為 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D. 裝置中產生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4

A. 降低溫度能加快逆反應速率

B. 保持體積不變，充入N2，能加快反應速率

C. 達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）=0

D. 達到平衡時，N2和H2能100%轉化為NH3

A．該裝置能將電能轉化為化學能

B．活性炭為正極，其電極反應式為： 2H++2e-＝H2↑

C．電子從鋁箔流出，經電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

D．裝置內總反應方程式為：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

（1）Cl2是最早用于飲用水消毒的物質，寫出Cl2溶于水發(fā)生反應的離子方程式：___。

（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為____。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、ClO2氧化性更強，是無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知，相同條件下，高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(填“大”或“小”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應的還原劑是___，每生成1molNa2FeO4轉移__mol電子。