【題目】利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲~己均含鐵元素。回答下列問題:
(1)K2FeO4常用作殺菌消毒劑,從鐵元素化合價的角度分析是因其具有____性;下列關(guān)于乙的說法正確的是______(填標(biāo)號)。
a.屬于酸性氧化物,能與堿反應(yīng)
b.屬于堿性氧化物,能與酸反應(yīng)
c.屬于兩性氧化物,既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
(2)已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲+HNO3―→戊+己+NO↑+H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3∶1,則甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為____。
(3)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙,放置一段時間后丙轉(zhuǎn)化為丁,丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為______,現(xiàn)象為______。
【答案】氧化 b 1∶3 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
【解析】
根據(jù)圖像可知,甲為鐵;乙為氧化物且為+2價,為FeO;丙、丁為氫氧化物,分別為+2、+3價,分別為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵。
(1)K2FeO4中鐵元素的化合價是+6價,在反應(yīng)中Fe元素能得電子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,常用作殺菌消毒劑。根據(jù)圖可知,鐵元素的+2價氧化物是FeO,屬于堿性氧化物,能與酸反應(yīng)生成鹽和水。
(2)根據(jù)圖可知,戊和己分別是鐵元素的+2價和+3價鹽,鐵與硝酸反應(yīng)生成的戊和己分別是Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,HNO3在反應(yīng)中被還原為NO,氮元素的化合價由+5價降為+2價;設(shè)反應(yīng)生成Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為1 mol,則生成Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為3mol,則參加反應(yīng)的Fe(甲)的物質(zhì)的量為4mol,根據(jù)電子守恒可得3mol+3mol×2=n(NO)×3,n(NO)=3mol;根據(jù)N原子守恒可知參加反應(yīng)的n(HNO3)=n(NO)+n[Fe(NO3)2]×2+n[Fe(NO3)3]×3=12mol,則鐵與HNO3的物質(zhì)的量之比為4∶12=1∶3。
(3)Fe(NO3)2與燒堿溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2(丙),氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣氧化,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3(丁)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
銅、銀和金是日常生活中常用金屬
(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________.
(2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止,得到澄清的銀氨溶液
①AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________;
②[Ag(NH3)2]+中銀離子的配位數(shù)為___________;NH3分子中N的雜化類型是__________。
③與NH3互為等電子體的離子有:_____________。
(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2Au(CN)2-+Zn====2Au+Zn(CN)42-。CN-是常見的配體,提供孤電子對是C不是N,其主要原因是_________________________________。
(4)銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是________;從原子軌道重疊方式分類,H2分子中σ鍵類型是____________。
(5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖1所示,銅、鎳原子個數(shù)比為___________。
(6)金晶胞如圖2所示,這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率()為___________ (用π含的式子表示),(提示原子空間利用率= )
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【題目】25℃時,將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L
B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b
C. a、b兩點:c(X-) < c(Cl-)
D. 溶液體積稀釋到10倍,HX溶液的pH < 3
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大, X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等, X、 W位于同族。Y和Z的價電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑:r(Y)<r(Z)<r(W)
B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: T > Y
C. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)R
D. X的氫氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng),又可與強(qiáng)堿反應(yīng)
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【題目】根據(jù)下圖實驗裝置判斷,下列說法正確的是
A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.活性炭為正極,其電極反應(yīng)式為: 2H++2e-=H2↑
C.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D.裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。
(2)某學(xué)生的操作步驟如下:
A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________
(3)右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù), c(HCl)=_______ mol·L-1。
(4)由于錯誤操作,使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定
D.用酸式滴定管量取待測鹽酸時,取液前有氣泡,取液后無氣泡
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【題目】在室溫下,相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A. 處于a點溶液的導(dǎo)電能力比處于b點溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B. 對于b、c兩點,氨水的電離常數(shù)Kb>Kc
C. 若取相同體積的處于a點和c點的溶液分別與同濃度的鹽酸完全反應(yīng),消耗鹽酸的體積Va<Vc
D. X的值接近7,但小于7
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【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場中,在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色,且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液,燒杯中溶液顏色無變化,但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是( )
A. 20℃時,水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場中形成的混合物
C. 燒杯中液體為FeCl3溶液時,產(chǎn)生的氣體為Cl2
D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
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