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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I.25℃時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液混合,恰好中和。請(qǐng)回答:

①若a+b=12,則Va:Vb________;

②若Va<Vba=0.5b,則a的取值范圍是_________________。

II.電子工業(yè)中,可用FeCl3溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收:

請(qǐng)回答:

(1)用足量的FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子是_____________

(2)步驟①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH) 2

Fe(OH) 2

Fe(OH) 3

開(kāi)始沉淀時(shí)

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時(shí)

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是_____________。

(4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3,則可以加入的試劑是_____________。(填字母)

A.NaOH B.Mg(OH)2 C.MgCO3 D. NH3H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(”)中。

2某學(xué)生的操作步驟如下:

A.移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿(mǎn)溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是_____________→A→___(用字母序號(hào)填寫(xiě))。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________

3右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù), c(HCl)=_______ mol·L1。

4由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定

D.用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí),取液前有氣泡,取液后無(wú)氣泡

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】

教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對(duì)應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~A 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是___________。判斷依據(jù)是____________

3CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類(lèi)型屬于_____________晶體。

4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫(xiě)出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫(xiě)離子)______________

5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個(gè)分子周?chē)?/span>__________個(gè)緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________(填字母標(biāo)號(hào))。

a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵

6Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標(biāo)號(hào))。

鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】核內(nèi)中子數(shù)為NR2,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為( )

A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol

C.A-N+2molD.(A-N+8)mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是

A. 工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>B. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮

C. 氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大,其原因是I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3的濃度c(I3)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上的任一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)I2(aq)I(aq)I3(aq)ΔH0

B. 在上述平衡體系中加入CCl4,平衡不移動(dòng)

C. 保持T1不變,若反應(yīng)進(jìn)行到d點(diǎn)時(shí),一定有vv

D. T2℃時(shí),在上述平衡體系中加入少量KI固體后,平衡常數(shù)K增加

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì),可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑,按如圖步驟操作:

1)寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式:A____B____、C____

2)操作Ⅰ的名稱(chēng)是____。

3)根據(jù)題意,回答下列問(wèn)題:

①加入過(guò)量A的目的是____;

②加入適量C的目的是_____

③加入B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(

A.0.3mol·L1 Na2SO4溶液中含有NaSO42-總物質(zhì)的量為0.9mol

B.58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液,所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C.40gNaOH溶于水中配制成500mL的溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

D.50mL1mol·L1KCl溶液和100mL0.25mol·L1MgCl2溶液中,Cl物質(zhì)的量濃度相等

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH22]等多種含氮的化工產(chǎn)品。

(1)水能發(fā)生自偶電離2H2OH3O++OH,液氨比水更難電離,試寫(xiě)出液氨的自偶電離方程式_______。

(2)25℃時(shí),亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

HNO2

H2N2O2

電離常數(shù)

Ka=5.1×10-4

Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12

①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2_____pH(NaHN2O2)(填“>”、“<”或“=”)。

②25℃時(shí)NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常數(shù)Kh=_______(保留三位有效數(shù)字)。

③0.lmol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

(3)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH22],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=-159.5kJmol-1;

反應(yīng)II:NH2CO2NH4sCO(NH22(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1;

反應(yīng)III:H2O(l)═H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

則反應(yīng)Ⅳ:NH3與CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________。

4T1時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入nNH3):n(CO2)=2:l的原料氣,使之發(fā)生反應(yīng)Ⅳ,反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30g,容器內(nèi)的壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如圖1所示。

①T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為___________。

②圖2中能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________(填字母標(biāo)號(hào))。

(5)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯,其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為______________。

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