（2）現(xiàn)有0.2mol/L的BaCl2溶液，則2L該溶液中含有_____molBa2+；3L該溶液中，Cl﹣的物質的量濃度是_____mol/L，將原溶液取出10mL，稀釋到250mL，則所得溶液的物質的量濃度是_____mol/L，向該溶液加入200mL硫酸溶液，恰好將此溶液中的鋇離子完全沉淀，則該硫酸溶液的物質的量濃度是_____mol/L，將沉淀過濾后洗滌干燥并稱量，所得固體的質量是_____g。

(1)工業(yè)上以乙烷(C2H6)為原料，用傳統(tǒng)的熱裂解法或現(xiàn)在的氧化裂解法制取乙烯：

①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol；

②2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol

已知上述反應中部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

由此計算a=_________。

(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在溫度為T1和T2時，分別降0.5molCH4和1.2molNO2充入1L恒容密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：

①溫度為T1時，0—10min內NO2的平均反應速率v(NO2)=__________________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷T1 _________T2(填“＞”“＜”或“=”)，當溫度為T2時反應進行到40min時，x_______0.15(填“＞”“＜”或“=”)，該反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

③單位時間內形成C—H鍵與形成C==O氧鍵的數(shù)目之比為_________時，說明反應達到平衡狀態(tài)。

④溫度為T2時，若相平衡后的容器中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，重新達到平衡時，n(N2)的范圍是__________________。

(3)甲烷、乙烯完全燃燒均生成CO2，常溫下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7；HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11；NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5；用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液，則NH4HCO3溶液顯_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，計算反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(結果保留小數(shù)點后1位)

A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

B．KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性

C．用Br2的CCl4溶液驗證乙炔的性質，不需要除雜

D．將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高

(1)步驟④操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________；步驟⑥中操作b實驗室用到的可直接加熱的儀器名稱叫____________。

(2)如果按以上操作步驟及順序進行了，則制得的精鹽不純。要獲得純凈的精鹽，還需添加的試劑是(填化學式)____________；該步驟作應該放在(填序號)____________之前。

(3)室溫下，電解1mol/L500mL的NaCl溶液，當溶液的pH=13時停止電解；寫出該電解過程的離子方程式(忽略溶液體積變化，惰性電極)：________________________________________________________；

要使電解后的溶液恢復到原濃度，需加入(通入)____________mol____________(填物質名稱)。

(4)用氯堿工業(yè)的產物氫氧化鈉配制成0.1mol/L的標準溶液，滴定20mL未知濃度的鹽酸溶液，需用作____指示劑，判定要達到滴定終點的現(xiàn)象：_________________________________。

A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質

B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水

C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅

A.產生的SO2是（b﹣a/2）mol

B.反應后生成的水質量為18ag

C.反應后氧化產物的總質量為（16a﹣32b）g

D.3a＞2b＞a

A. 反應過程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L

B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

D. 當NaOH溶液與H2C2O4溶液體積之比為3:2時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________________________。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為___________________________________。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________（填寫序號）

A. Y電極為高能鋰電池的負極從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA

B. 電解池中換成陰離子交換膜，總反應不發(fā)生變化

C. 若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

D. 電源正極反應式為:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

A.氖元素的相對原子質量一定是

B.該氖原子的摩爾質量是aNAg

C.Wg該氖原子的物質的量一定是mol

D.Wg該氖原子所含質子數(shù)是