4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。

(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為______，基態(tài)Mn3+含有的未成對(duì)電子數(shù)是______。

(2) CH3COOH中碳原子的雜化形式為________。

(3) NO3-的空間構(gòu)型是________，與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________(任寫一種)。

(4) CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。

(5)某種鎂鋁合金可作為儲(chǔ)鈉材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學(xué)式為_______，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為_______，該晶體的密度為______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，以下正確的是（ ）

A. T1>T2，正反應(yīng)放熱

B. Tl<T2，正反應(yīng)吸熱

C. P1>P2，a+b>c+d

D. Pl＜P2，b=c+d

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級(jí)能源

D. 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。__

（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。_____________

（3）需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.20 g/mL）來配置上述鹽酸。_________

(1)B，C，D，E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是__(填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是__

(2)C原子的電子排布圖__，D2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖__．A，D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式__，分子中含有__鍵(填“極性”或“非極性”，下同)是__分子．

(3)A，B，D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．試寫出它的電子式__，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)理論推測該分子中心原子的雜化方式為__雜化，空間構(gòu)型為__．

(4)C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時(shí)立即分解為兩種單質(zhì)．則Y的化學(xué)式為__，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__．

I.鉛的冶煉

一種用鉛礦石(主要成分為PbS)冶煉鉛的改進(jìn)工藝流程如下圖所示。

(1)浮選前將鉛礦石破碎的目的是____________________

(2)反應(yīng)器氧化段的主要反應(yīng)有2PbS+3O22PbO+2SO2(反應(yīng)a)和PbS+2PbO3Pb+SO2(反應(yīng)b)，反應(yīng)a中的氧化劑是_______(填化學(xué)式)；反應(yīng)b中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

(3)該工藝流程與傳統(tǒng)方法相比優(yōu)點(diǎn)之一就是可得到富SO2煙氣，富SO2煙氣可直接用于某種工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)寫出表示該工業(yè)生產(chǎn)的原理的化學(xué)方程式_________、________。

Ⅱ.含鉛廢水處理

化學(xué)沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法，根據(jù)其原理不同可以分為：氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清。

(4)若采用氫氧化物沉淀法除溶液中的Pb2+，應(yīng)將溶液的pH調(diào)至約為______。pH13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(5)向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右，若溶液pH過低會(huì)導(dǎo)致_____。已知Ksp (PbS) =8.010-28，國家規(guī)定的廢水排放標(biāo)準(zhǔn)中鉛含量不高于0.5mg/L，若某工廠處理過的廢水中S2-濃度為2.010-20mol/L，該廢水中鉛含量_________ (填“已經(jīng)”或“尚未”)達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。在該反應(yīng)中當(dāng) 0.4molHCl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 的體積為______。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__（填序號(hào)）；

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號(hào)）A→_____→_____→_____→D。

（3）裝置 E 的作用是_______。寫出裝置 D(D中所盛溶液為 NaOH)中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

（4）工業(yè)上用電解法制備氯氣的化學(xué)方程式為：____________。

Ⅱ．某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是__________________

【題目】丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學(xué)方程式為：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。

(1)下表為部分鍵能數(shù)據(jù)，據(jù)此可算出△H=_________kJ/mol。

(2)一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.4倍。

①0～10 min內(nèi)氫氣的生成速率v(H2)=__________，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的平均分子量保持不變

B. C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D. C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等

（3）脫氫反應(yīng)分別在壓強(qiáng)為p1和p2時(shí)發(fā)生，丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。

①壓強(qiáng)：p1______p2(填“>”或“<”)。

②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________。

③若p1=0.1 MPa，起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氬氣)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________________。

(1)儀器M、N的名稱依次是________、________。

(2)裝置⑥的作用是____________，從裝置末端排出的氣體是否需要處理________(填“是”或“否”)

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，此時(shí)通N2的目的是__________。

(4)將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得HBr，但反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。

①濃磷酸和濃硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質(zhì)，該性質(zhì)是________。

②溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)___________(寫化學(xué)方程式)。

③濃磷酸換成濃硫酸對(duì)產(chǎn)品純度_____ (填“有”或“沒有”)影響，理由是__________。

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__（填寫序號(hào)）；在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵