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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 水、乙醇、乙酸都屬于弱電解質
B. 苯與氯氣生成的反應屬于取代反應
C. 分子式為C9H12的芳香烴共有8種
D. 淀粉、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物
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【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的是( )
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 將2.5gCuSO4.5H2O溶解在97.5g水中 | 配制質量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol.L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進行如下實驗:
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②,為了證明增加反應物濃度,平衡發(fā)生正向移動
B. 對比實驗①和③,為了證明增加反應物濃度,平衡發(fā)生逆向移動
C. 對比實驗①和④,為了證明增加反應物濃度,平衡發(fā)生正向移動
D. 對比實驗①和⑤,為了證明減少反應物濃度,平衡發(fā)生逆向移動
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【題目】室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點由水電離出的c(OH-)=1.0×10-14 mol·L-1
B. b點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點:c(Cl-)>c(NH4+)
D. d點:達到滴定終點
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【題目】(題文)(題文)PHB塑料是一種在微生物作用下可降解成無機物的環(huán)保型塑料,工業(yè)上可用異戊二烯合成:
已知:
(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)
請回答下列問題:
(1)A用系統(tǒng)命名法命名為_____,D中官能團的名稱是_______。
(2)反應①的反應類型為_______________。
(3)B與H2反應后的產物的結構簡式為,則B的結構簡式為_____。
(4)寫出反應④的化學方程式:_________________________________。
(5)C的同分異構體X滿足下列條件:
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;②1個分子中含有2個碳氧雙鍵。則符合條件的X共有______種。
另一種同分異構體Y能與碳酸鈉溶液反應放出氣體,能發(fā)生銀鏡反應,核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2,則Y的結構簡式為_________。
(6)參照PHB的上述合成路線,設計一條由D為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)______________。
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【題目】釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導材料(其中Y顯+3價,Cu顯+2、+3價),最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應制備的。
請回答下列問題:
(1)Y(釔)是一種重要的稀土金屬,與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有___________個價電子。Y位于元素周期表的___________區(qū)。
(2)在BaCO3中,CO32-的空間構型為___________,C原子采取___________雜化;BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO,BaO、CaO熔點較高的是___________ (填化學式)。
(3)基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為___________。
(4)若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超導性,當x=0.2時,n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。
(5)銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O,后者比前者的熱穩(wěn)定性強,原因是___________。
(6)如圖是某種超導材料A的晶胞結構示意圖,其化學式為___________。若A的摩爾質量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm,則晶體的密度為___________g·cm-3。
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【題目】以下是實驗室常用的部分儀器,請回答下列問題:
(1)序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為________、________。
(2)在分液操作中,必須用到上述儀器中的________(填序號)。
(3)能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。
(4)配制一定物質的量濃度的溶液時要用到的儀器是________(填序號)。
(5)儀器上標有溫度的有________(填序號)。
(6)如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分,下述讀數(shù)(虛線對應刻度)及說法正確的是________。
A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mLB.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL
C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mLD.②是溫度計,讀數(shù)為2.5 ℃
(7)
a.圖中有兩處明顯的錯誤是:①________;②________。
b.A儀器的名稱是________,B儀器的名稱是________。
c.實驗時A中除加入少量自來水外,還需要加入少量的________,其作用是________。
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【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。
(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產合成氣(CO+H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應:CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ΔH。
已知:①CH4、H2、CO的燃燒熱分別為a 、b 、c (a、b、c均大于0);
②水的汽化熱為+d (d >0)。則ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(2)用合成氣制甲醇的反應為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH,在10 L的恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。
①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
②寫出兩條可同時提高反應速率和CO的轉化率的措施:_______、_____。
③下列說法正確的是___________(填序號)。
A.溫度越高,該反應的平衡常數(shù)越大
B.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高
C.體系內氣體壓強不再變化時,反應達到平衡狀態(tài)
D.圖中壓強p1<p2
④200 ℃時,n(H2)隨時間的變化如表所示,3 min時反應剛好達到平衡狀態(tài),請利用表中的數(shù)據(jù)計算0~3 min內v(CH3OH)=_______。
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
⑤200℃時該反應的平衡常數(shù)K=____________。向上述200 ℃的平衡體系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則平衡_______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(3)甲、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷時,測得電路中轉移1.96 mol電子,則甲烷的利用率為________。
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【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2,Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
(1)結合圖1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為_____、_____、_______。
(2)對浸出液凈化除雜時,需先加入MnO2將Fe2+轉化為Fe3+,再調節(jié)溶液pH的范圍為_______,將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋矶,然后加?/span>NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
(3)“碳化結晶”步驟中,加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______________。
(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質是________。
(5)現(xiàn)用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量。實驗步驟:稱取1.000 g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應2Mn2+++4+2H+2[Mn(PO4)2]3++H2O充分進行;加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應+N2↑+2H2O以除去;加入稀硫酸酸化,用2.00 mol·L110.00 mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定,發(fā)生的反應為[Mn(PO4)2]3+Fe2+Mn2++ Fe3++2;用0.10 mol·L110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________(還原產物是Cr3+)。
②試樣中錳的質量分數(shù)為_______。
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【題目】某含銅樣品的主要成分為aCuCO3·bCu(OH)2(a、b均為最簡正整數(shù)),為測定其化學組成和Cu元素的質量分數(shù),甲、乙兩個實驗小組經查閱資料,設計了兩種不同的實驗方案(假定雜質對實驗無干擾)。
Ⅰ.甲組同學利用以下方法測定:
①在一定質量的樣品中加入過量的稀硫酸,過濾,測量產生氣體的體積(忽略水蒸氣的體積);
②在濾液中加過量的NaOH稀溶液,過濾;
③灼燒②中所得濾渣,直至殘留固體恒重。
(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質,需要對濾渣進行的操作是_______。濾渣應在_________________________(填儀器名稱)中進行灼燒。
(2)利用如圖裝置測量氣體體積時,讀數(shù)時應注意:①恢復至室溫;②________;③平視且視線與凹液面最低處相切。若操作無誤,但氣體體積測量結果仍然明顯偏低,合理的改進措施是__________。
(3)甲組同學在處理實驗數(shù)據(jù)時,將常溫常壓下測得的氣體體積V L換算成V/22.4 mol進行計算,則計算所得的a將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
Ⅱ.乙組同學利用如圖裝置進行測定(夾持及加熱裝置略去):
(4)裝置B中的藥品是_______,裝置D的作用是__________________________。
(5)若樣品的質量為20 g,充分反應后測得裝置B中固體質量增加了0.9 g,裝置C中固體質量增加了4.4 g,則樣品中主要成分的化學式為__________,樣品中銅元素的質量分數(shù)為______________________。
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