A. 水、乙醇、乙酸都屬于弱電解質

B. 苯與氯氣生成的反應屬于取代反應

C. 分子式為C9H12的芳香烴共有8種

D. 淀粉、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物

A. A B. B C. C D. D

下列說法不正確的是

A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

A. a點由水電離出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d點：達到滴定終點

已知：

(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)

請回答下列問題：

(1)A用系統(tǒng)命名法命名為_____，D中官能團的名稱是_______。

(2)反應①的反應類型為_______________。

(3)B與H2反應后的產物的結構簡式為，則B的結構簡式為_____。

(4)寫出反應④的化學方程式：_________________________________。

(5)C的同分異構體X滿足下列條件：

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②1個分子中含有2個碳氧雙鍵。則符合條件的X共有______種。

另一種同分異構體Y能與碳酸鈉溶液反應放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則Y的結構簡式為_________。

(6)參照PHB的上述合成路線，設計一條由D為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)______________。

請回答下列問題:

（1）Y(釔)是一種重要的稀土金屬，與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有___________個價電子。Y位于元素周期表的___________區(qū)。

（2）在BaCO3中，CO32-的空間構型為___________，C原子采取___________雜化；BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO，BaO、CaO熔點較高的是___________ (填化學式)。

（3）基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為___________。

（4）若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超導性，當x=0.2時，n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。

（5）銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O，后者比前者的熱穩(wěn)定性強，原因是___________。

（6）如圖是某種超導材料A的晶胞結構示意圖，其化學式為___________。若A的摩爾質量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm，則晶體的密度為___________g·cm-3。

（1）序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為________、________。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________(填序號)。

（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。

（4）配制一定物質的量濃度的溶液時要用到的儀器是________(填序號)。

（5）儀器上標有溫度的有________(填序號)。

（6）如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線對應刻度)及說法正確的是________。

A.①是量筒，讀數(shù)為2.5 mLB.②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C.③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mLD.②是溫度計，讀數(shù)為2.5 ℃

（7）

a.圖中有兩處明顯的錯誤是：①________；②________。

b.A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

c.實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的________，其作用是________。

(1)頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣(CO+H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g)　ΔH。

已知：①CH4、H2、CO的燃燒熱分別為a 、b 、c (a、b、c均大于0)；

②水的汽化熱為+d (d >0)。則ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)用合成氣制甲醇的反應為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH，在10 L的恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。

①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。

②寫出兩條可同時提高反應速率和CO的轉化率的措施：_______、_____。

③下列說法正確的是___________(填序號)。

A．溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大

B．達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高

C．體系內氣體壓強不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

D．圖中壓強p1<p2

④200 ℃時，n(H2)隨時間的變化如表所示，3 min時反應剛好達到平衡狀態(tài)，請利用表中的數(shù)據(jù)計算0~3 min內v(CH3OH)=_______。

⑤200℃時該反應的平衡常數(shù)K=____________。向上述200 ℃的平衡體系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則平衡_______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)甲、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷時，測得電路中轉移1.96 mol電子，則甲烷的利用率為________。

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）結合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為_____、_____、_______。

（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2+轉化為Fe3+，再調節(jié)溶液pH的范圍為_______，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋矶�除去，然后加�?/span>NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉�化物沉淀除去�?/span>

（3）“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______________。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質是________。

（5）現(xiàn)用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量。實驗步驟：稱取1.000 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應2Mn2+++4+2H+2[Mn(PO4)2]3++H2O充分進行；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應+N2↑+2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L110.00 mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定，發(fā)生的反應為[Mn(PO4)2]3+Fe2+Mn2++ Fe3++2；用0.10 mol·L110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________(還原產物是Cr3+)。

②試樣中錳的質量分數(shù)為_______。

Ⅰ．甲組同學利用以下方法測定：

①在一定質量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測量產生氣體的體積(忽略水蒸氣的體積)；

②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾；

③灼燒②中所得濾渣，直至殘留固體恒重。

(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質，需要對濾渣進行的操作是_______。濾渣應在_________________________(填儀器名稱)中進行灼燒。

(2)利用如圖裝置測量氣體體積時，讀數(shù)時應注意：①恢復至室溫；②________；③平視且視線與凹液面最低處相切。若操作無誤，但氣體體積測量結果仍然明顯偏低，合理的改進措施是__________。

(3)甲組同學在處理實驗數(shù)據(jù)時，將常溫常壓下測得的氣體體積V L換算成V/22.4 mol進行計算，則計算所得的a將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

Ⅱ．乙組同學利用如圖裝置進行測定(夾持及加熱裝置略去)：

(4)裝置B中的藥品是_______，裝置D的作用是__________________________。

(5)若樣品的質量為20 g，充分反應后測得裝置B中固體質量增加了0.9 g，裝置C中固體質量增加了4.4 g，則樣品中主要成分的化學式為__________，樣品中銅元素的質量分數(shù)為______________________。