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【題目】某實驗室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL,利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是

A. 應(yīng)稱取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液,向其中加入100 mL 水,所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)再補加少量水至刻度線

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【題目】某實驗小組對FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(甲同學(xué)的實驗)

裝置

編號

試劑X

實驗現(xiàn)象

I

Na2SO3溶液(pH≈9)

閉合開關(guān)后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

II

NaHSO3溶液(pH≈5)

閉合開關(guān)后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(1)配制FeCl3溶液時,先將FeCl3溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語說明濃鹽酸的作用:。

(2)甲同學(xué)探究實驗I的電極產(chǎn)物______________。

①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液,加入______________,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)生了。

②該同學(xué)又設(shè)計實驗探究另一電極的產(chǎn)物,其實驗方案為______________

(3)實驗I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。

(乙同學(xué)的實驗)

乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計、完成實驗并記錄如下:

裝置

編號

反應(yīng)時間

實驗現(xiàn)象

III

0~1 min

產(chǎn)生紅色沉淀,有刺激性氣味氣體逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬,之后幾乎無色

30 min

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能,用離子方程式表示②的可能原因。

Fe3+3 Fe(OH)3 3SO2;②______________

(5)查閱資料:溶液中Fe3+、、OH三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化:

從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度解釋1~30 min的實驗現(xiàn)象:______________

(6)解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因:______________。

(實驗反思)

(7)分別對比III、IIIII,FeCl3能否與Na2SO3NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和有關(guān)(寫出兩條)______________。

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【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)。

電解質(zhì)

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.31×10-4

K2=5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O-+H+

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4++OH-

1.76×10-5

BaSO4

BaSO4(s)Ba2++SO42-

1.0×10-10

BaCO3

BaCO3(s)Ba2++CO32-

2.5×10-9

回答下列問題:

(1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO3-,③C6H5OH,④H2PO4-均可看做酸,則它們酸性最強的是_______(填編號)。

(2)向C6H5ONa溶液中通入少量CO2,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)25 ℃時,將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)25 ℃時,向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚(C6H5OH)溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水,混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是________。

A.若混合液pH>7,則V≥10

B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

C.V=10時,混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的電離程度

D.V=5時,2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

(5)Ⅰ.如圖所示,有T1T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:

T2溫度時Ksp(BaSO4)=__________

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是________

A.加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)?/span>b

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍上a,b之間的某一點(不含ab

D.升溫可使溶液由b點變?yōu)?/span>d

Ⅱ.現(xiàn)有0.35mol的BaSO4沉淀,每次用1 L飽和Na2CO3溶液(物質(zhì)的量濃度為1.7 mol·L-1)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理________次。[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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【題目】(1)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖(1)所示,請回答下列問題:

①溶液X是____________溶液;

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________________;

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖(2)。

①電極A上CO參與的電極反應(yīng)式為______________________________。

②電極B處除了通O2外,還需通入的物質(zhì)A為__________。

③電池工作時,電池內(nèi)部CO32-的物質(zhì)的量__________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示:

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。

(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)

aNa2SO4bNa2SO3

c.熱空氣吹出d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I若進(jìn)入電解槽,可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3。IO3可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4),與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上,影響膜的壽命。

①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因:________。

NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2,再進(jìn)一步除去。通過測定體系的吸光度,可以檢測不同pHI2的生成量隨時間的變化,如下圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學(xué)用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因:________

pH=4.0時,體系的吸光度很快達(dá)到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略。現(xiàn)將1m3I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理,為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn),理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計)

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【題目】羥基自由基(·OH,電中性,O-1)是一種活性含氧微粒。常溫下,利用·OH處理含苯酚廢水,可將其轉(zhuǎn)化為無毒的氧化物。

(1)·OH的電子式為________。

(2) pH=3Fe2+催化H2O2的分解過程中產(chǎn)生·OH中間體,催化循環(huán)反應(yīng)如下。將ii補充完整。

i.Fe2++ H2O2+H+ === Fe3++ H2O +·OH

ii.___ + ___ === ___ + O2↑+2H+

(3)已知:羥基自由基容易發(fā)生猝滅2·OH === H2O2。用H2O2分解產(chǎn)生的·OH脫除苯酚,當(dāng)其他條件不變時,不同溫度下,苯酚的濃度隨時間的變化如下圖所示。0~20 min時,溫度從40℃上升到50℃,反應(yīng)速率基本不變的原因是________。

(4)利用電化學(xué)高級氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH,使處理含苯酚廢水更加高效,裝置如上圖所示。已知a極主要發(fā)生的反應(yīng)是O2生成H2O2,然后在電解液中產(chǎn)生·OH并迅速與苯酚反應(yīng)。

b極連接電源的________(負(fù)”)

a極的電極反應(yīng)式為________。

③電解液中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為________。

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【題目】對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體(CO、NO等)相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

(1)2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g) ΔH<0,對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是________(填代號)。

(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。830℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進(jìn)行投料,達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0。

起始物質(zhì)的量

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________

②乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

比較甲、丙兩容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率:甲________丙(填“>”、“=”或“<”)。

③丙容器中,通過改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,則溫度________(填“升高”或“降低”)。

(3)以天然氣為原料制備甲醇的方法有水煤氣法和直接氧化法。涉及的反應(yīng)有:

直接氧化法: 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH1=-251kJ·mol-1

水煤氣法: 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g) ΔH2=-70.8kJ·mol-1

CO(g) +2H2(g) =CH3OH(g) ΔH3

則ΔH3=__________kJ·mol-1

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【題目】點擊化學(xué)是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng),例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng):

我國科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如下圖所示:

已知:

(1)化合物A的官能團是________

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________。

(3)關(guān)于BC,下列說法正確的是________(填字母序號)。

a.利用質(zhì)譜法可以鑒別BC

bB可以發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

c.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗C中含有碳碳三鍵

(4)B生成C的過程中還有另一種生成物X,分子式為C3H6O,核磁共振氫譜顯示只有一組峰,X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(7)為了探究連接基團對聚合反應(yīng)的影響,設(shè)計了單體K,其合成路線如下,寫出HI、J的結(jié)構(gòu)簡式:H________I_______ J________

(8)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式為________

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( 。

A. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

C. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O

D. 該燃料電池持續(xù)放電時,OH-從正極向負(fù)極遷移,因而離子交換膜需選用陰離子交換膜

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【題目】某實驗小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發(fā)生劇烈反應(yīng),同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2O2。為了探究液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的原因,該小組同學(xué)用如圖裝置完成以下實驗:

序號

實驗I

實驗II

集氣瓶中所盛氣體

O2

加熱濃硝酸

產(chǎn)生的氣體

現(xiàn)象

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

下列說法正確的是

A. 濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1

B. 紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣

D. 以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2

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同步練習(xí)冊答案