【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價(jià)為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________、_______。

②若測(cè)得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)?/span>_______________。

(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為：______________________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序?yàn)?a→_________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

①裝置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。

②裝置D的作用是______________________________________。

③裝置E中NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學(xué)法，其原理如圖所示：

該過程中陰極的電極反應(yīng)式為：__________________________________________。

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)　 ②混合氣體的密度　 ③ B的物質(zhì)的量濃度　 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　 ⑥v(C)與v(D)的比值　 ⑦混合氣體的總質(zhì)量�、嗷旌蠚怏w的總體積 　⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

【題目】一定溫度下反應(yīng)：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1 mol A2和3 mol B2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

下列說法不正確的是：

A. 溶液pH=4時(shí)，溶質(zhì)為NaHSO3

B. 溶液pH=10時(shí)，c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–)

C. 溶液pH=7時(shí)， c(SO32–)= c(HSO3–)

D. 溶液pH=10時(shí)，停止通入SO2，將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出，在高于34℃趁熱過濾、洗滌、干燥得到無水Na2SO3

請(qǐng)回答：

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；

（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；

（3）下列說法正確的是___________

A.有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)

B.葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙

C.有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同

D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種

已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。

（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號(hào)）

（2）寫出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________；

（3）檢驗(yàn)溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；

（4）由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________，屬于___________區(qū)元素。

(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵

(3)NO2-中N原子的雜化類型為___________，鍵角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示：

Ti原子的配位數(shù)為___________，晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________（填計(jì)算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

（1）乙醇同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，磁鐵礦主要成分的化學(xué)式__________；

（2）氯氣和水反應(yīng)的離子方程式____________________________________________；

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；

（4）碳酸氫鈉的電離方程式________________________________________________；

A. 正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

B. 放電時(shí)，外電路中通過2mol電子，理論上正極質(zhì)量增加96g

C. 陽極質(zhì)量的減小值等于陰極質(zhì)量的增加值

D. 電池的總反應(yīng)及電極反應(yīng)均與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)