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【題目】堿性鋅錳電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4,其工藝流程如圖所示:
(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錳相同,則鐵元素的化合價(jià)為___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度,使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________、_______。
②若測(cè)得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1,濾液體積為1 m3,“調(diào)鐵”工序中,需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化,用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)在“氧化”工序中,加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+;生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外,主要是______________________。
(5)用氨水“調(diào)pH”后,經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥,該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)?/span>_______________。
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【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2與NO在常溫常壓下合成:它的熔點(diǎn)為-64.5℃,沸點(diǎn)為-5.5℃,常溫下是黃色的有毒氣體,遇水易水解。 請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題:
(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為:______________________。
(2)制備NOCl的裝置如下圖所示,連接順序?yàn)?a→_________________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
①裝置A和B作用是①干燥NO和Cl2,②___________________________________________。
②裝置D的作用是______________________________________。
③裝置E中NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種,其中間接電化學(xué)法,其原理如圖所示:
該過程中陰極的電極反應(yīng)式為:__________________________________________。
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量、嗷旌蠚怏w的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
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【題目】一定溫度下反應(yīng):A2(g)+3 B2(g)2 AB3(g) (每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量),在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①通入1 mol A2和3 mol B2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1,②通入2 mol A2和6 mol B2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是
A.Q2 = 2 Q1 B.2Q1 < Q2
C.Q1 < Q2 < 92.4 kJ D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)中,向Na2CO3溶液中通入SO2氣體制備無水Na2SO3,水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布、Na2SO3的溶解度曲線如圖所示:
下列說法不正確的是:
A. 溶液pH=4時(shí),溶質(zhì)為NaHSO3
B. 溶液pH=10時(shí),c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–)
C. 溶液pH=7時(shí), c(SO32–)= c(HSO3–)
D. 溶液pH=10時(shí),停止通入SO2,將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出,在高于34℃趁熱過濾、洗滌、干燥得到無水Na2SO3
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【題目】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1,在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙;乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙,乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物。槐投≡跐饬蛩峒訜釛l件下可生成有機(jī)物戊(有芳香氣味)。
請(qǐng)回答:
(1)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________;乙的官能團(tuán)名稱為__________________;
(2)寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________;
(3)下列說法正確的是___________
A.有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)
B.葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙
C.有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同
D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多,其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種
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【題目】為了探究某固體化合物X(含有3種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答:
已知:氣體甲中含有兩種氣體(組成元素相同),且無色無味。
(1)固體X中含有氧、_________和__________三種元素(寫元素符號(hào))
(2)寫出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________;
(3)檢驗(yàn)溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________;
(4)由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括:過濾、_______、灼燒、________和稱量。
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【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體,它們具有許多特異的性能如當(dāng)它受壓力而改變形狀時(shí)產(chǎn)生電流,通電時(shí)會(huì)改變形狀等。
(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________,屬于___________區(qū)元素。
(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵
(3)NO2-中N原子的雜化類型為___________,鍵角(填“>、<或=”)___________120°,其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示:
Ti原子的配位數(shù)為___________,晶體的密度為ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________(填計(jì)算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【題目】按要求填空
(1)乙醇同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,磁鐵礦主要成分的化學(xué)式__________;
(2)氯氣和水反應(yīng)的離子方程式____________________________________________;
(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________;
(4)碳酸氫鈉的電離方程式________________________________________________;
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【題目】下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置,關(guān)于它們的敘述正確的是
A. 正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
B. 放電時(shí),外電路中通過2mol電子,理論上正極質(zhì)量增加96g
C. 陽極質(zhì)量的減小值等于陰極質(zhì)量的增加值
D. 電池的總反應(yīng)及電極反應(yīng)均與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)
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