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【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生HCl,利用如下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),在不同時(shí)間測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) 物質(zhì)的量 (mol) 時(shí)間 | HCl(g) | O2(g) | H2O(g) | Cl2(g) |
0min | 4 | 1 | 0 | 0 |
2min | 1.2 | 0.3 | 1.4 | |
3min | 1.2 | 0.3 | 1.4 | |
4min | 1.0 | 0.35 | 1.5 |
(1)計(jì)算0~2min內(nèi)Cl2的平均生成速率___________________。 該反應(yīng)合適的溫度范圍是380~440℃,選擇該溫度范圍可能的原因是:①加快反應(yīng)速率;②_______________________________。
(2)工業(yè)上用傳感器檢測反應(yīng)容器中的氣體壓強(qiáng),當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí),表面反應(yīng)已達(dá)平衡。能通過檢測壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的理由是__________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),在3~4min之間改變了某一條件造成平衡移動(dòng)。表中數(shù)據(jù)說明平衡向____移動(dòng)(填“左”或“右”);達(dá)到新平衡后,與原來相比平衡常數(shù)_______(填“變大”、“變小”、“不變”)。
(4)Cl2也可用于制備新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。配平制備反應(yīng)的化學(xué)方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反應(yīng)消耗3.36L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。
(5)用Na2FeO4殺菌消毒的優(yōu)點(diǎn)是還原產(chǎn)物具有凈水作用,缺點(diǎn)是還原產(chǎn)物會對鐵制水管造成腐蝕,造成腐蝕的原理有________________________________________。
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【題目】以甲醛和苯酚為主要原料,經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成酚醛樹脂和重要的有機(jī)合成中間體D(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)
已知:R1CH2COOCH2+R2COOCH3CH3OH+
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________;A的化學(xué)名稱為___________。
(2)C中所含官能團(tuán)的名稱為___________;D的分子式為___________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________。
(4)A的下列性質(zhì)中,能反映支鏈對苯環(huán)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響的是___________(填字母)。
a.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c.向稀溶液中加入濃溴水后,產(chǎn)生沉淀
(5)芳香化合物E(C8H10O2)與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1molE可與2 mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3:1:1,則E有___________種可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。
(6)以CH3OH和CH3ONa為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線:CH3OH______。
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【題目】A、B、C、D、E 代表五種元素。請?zhí)羁眨?/span>
(1)A 元素基態(tài)原子的最外層有 3 個(gè)未成對電子,次外層有 2 個(gè)電子,其元素符號為_____, 電子排布圖為_____,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。
(2)B 元素的-2 價(jià)離子和 C 元素的+1 價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子的相同,B 的原子結(jié)構(gòu) 示意圖為_____,B、C 所形成的化合物的電子式為_____。
(3)D 元素的+3 價(jià)離子的 3d 能級為半充滿狀態(tài),D 的元素名稱為________,其基態(tài)原子的所有 電子占有________個(gè)原子軌道。
(4)E 元素基態(tài)原子的 M 層為全充滿狀態(tài),N 層沒有成對電子,只有一個(gè)未成對電子,則 E 的基態(tài)原子的電子有 ________________個(gè) 伸 展 方 向 ,其基態(tài)原子的電子排布式 為_________________________ ,E +的外圍電子排布圖為_____________________。
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【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜
C. N室中:a%<b%
D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體
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【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳(Fe﹣Ni)可充電電池:Fe+NiO2Fe(OH)2+Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖,當(dāng)閉合開關(guān) K 時(shí),Y 附近溶液先變紅.下 列說法正確的是( )
A. 閉合 K 時(shí),X 的電極反應(yīng)式為:2H++2e═H2↑
B. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí),OH通過陰離子交換膜,移向 A 電 極
C. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí),B 極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化
D. 閉合 K 時(shí),A 電極反應(yīng)式為:NiO2 + 2e +2H+═Ni(OH)2
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【題目】一定條件下,Fe、HCN與K2CO3可發(fā)生反應(yīng)Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。請回答下列問題:
(1)金屬鐵的堆積方式為___________,其配位數(shù)為___________。
(2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式為___________,寫出一種與CN-互為等電子體的陰離子:___________。
(3)鍵角NH3___________(填“>”“<”或“=")NF3,原因是___________。
(4)K4Fe(CN)6的中心離子的核外電子排布式為___________。
(5)C、N、O、H的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。
(6)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示,其晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似,水分子間以氫鍵相連,則一個(gè)晶胞中含有___________個(gè)氫鍵,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,若氫鍵的鍵長為dnm,則晶體密度ρ=___________g·cm-3(用含有d、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是
A. 銅電極應(yīng)與X相連接
B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時(shí),則鐵電極增重16 g
D. M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+
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【題目】H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:
(1)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì))。上述過程中,膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比n(H2):n(N2)=3:1,則CH4、H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)用H2和CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知:CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1;CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1k J·mol-1.則△H1=___________ k J·mol-1。
(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2molH2,在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率[α(CO)]隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖乙所示。
①壓強(qiáng):p1___________(填“>”<”或“=”)p2。
②M點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為___________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖丙所示,其中,A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對數(shù)值,則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___________。
(4)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1),實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))
①某溫度下,反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。
編號 | c(H2)/(mol/L) | c(NO)/(mol/L) | v/(mol/Lmin) |
1 | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
2 | 0.10 | 0.20 | 1.656k |
3 | 0.50 | 0.10 | 2.070k |
由表中數(shù)據(jù)可知,m=___________,n=___________。
②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:i.2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng));ii.H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是___________(填字母)
A.H2O2是該反應(yīng)的催化劑
B.反應(yīng)i的活化能較高
C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定
D.反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效
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【題目】已知:pKa=lgKa,25℃時(shí),H2SeO3 的 pKa1=1.34, pKa2=7.34。用 0.1molL1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正 確的是
A. a 點(diǎn)所得溶液中:2c(H2SeO3)+c(SeO32)<0.1 molL1
B. b 點(diǎn)所得溶液中:c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)
C. c 點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)<3c(HSeO3)
D. d 點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SeO3)>c(HSeO3 )
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【題目】常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
D. 整個(gè)過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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