A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

A. 3d3表示3d能級上有3個軌道

B. ns能級的原子軌道圖都可以用如圖表示

C. 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

D. 電子云圖的黑點密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

(1)A的名稱為___________；④的反應類型為___________；G的結(jié)構簡式為___________。

(2)寫出反應②的化學方程式：___________。

(3)B的芳香族同分異構體H具有三種含氧官能團，其各自的特征反應如下：

a．遇FeCl3溶液顯紫色；b．可以發(fā)生水解反應；c．可發(fā)生銀鏡反應

符合以上性質(zhì)特點的H共有___________種。

(4)下列有關F的說法正確的是___________(填字母序號)。

A．F的分子式為C14H12N2O3 B．F中只含有氨基和羧基兩種官能團

C．F的核磁共振氫譜有11組吸收峰 D．F可以水解得到氨基酸

(5)聚氨基酸類物質(zhì)以其無毒易降解特性廣泛應用于藥物載體，已知：CH3 CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl，參照G的合成路線圖，請以CH3CH2COOH為原料，無機試劑自選，寫出合成聚2-氨基丙酸的合成路線圖：___________。

(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：

______________；______________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。

(1)基態(tài)硫離子價層電子的軌道表達式為___________，其電子填充的最高能級的軌道數(shù)為___________。

(2)常見含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質(zhì)的熔點由高到低的順序依次為___________，原因是___________。

(3)方鉛礦(即硫化鉛)是一種比較常見的礦物，酸溶反應為：PbS+4HCl(濃)=H2[PbCl4]+H2S↑，則H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一電離能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的雜化方式為_______，下列分子空間的構型與H2S相同的有___________。

A．H2O B．SO3 C．O3 D．CH4

(4)方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的___________空隙中。已知晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為___________nm。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____________，①的反應類型為____________，②的反應類型為____________。

（2）富馬酸的結(jié)構簡式為______________。

（3）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是________________________________________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①_____________________________________________________________。

④______________________________________________________________。

⑥_______________________________________________________________。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出____ L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有____________________________________（寫出結(jié)構簡式）。

己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。

i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min,裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________________________。

（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。

A． 50mL B． 100mL C． 200mL D． 250mL

相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是____________________________________。

ii分離產(chǎn)品：該同學設計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

（3）含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________；操作Ⅰ的名稱是___________。

iii純度測定

（4）稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應）.重復三次,平均每次消耗KOH溶液的體積23.00mL。樣品中苯甲酸純度為_______。

（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物。應采用___________法對樣品提純。

(1)陰極反應式為___________。

(2)精煉過程中，AgNO3溶液的濃度將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；原因是___________。

Ⅱ．“鈀(Pd)金”不僅是優(yōu)異的催化劑，也是首飾界的新寵。精煉銀的過程中鈀元素可在電解液中大量富集，因此工業(yè)上常利用精煉銀的電解液[主要成分為：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]為原料生產(chǎn)“鈀金”，流程如下：

(3)定量實驗檢測表明，當濾液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1時，Pd2+仍沒有開始沉淀，計算此時溶液中c(Fe3+)=___________，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。

(4)“氧化”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)為保證產(chǎn)品的純凈，“沉淀”過程中所得濾渣需要洗滌，簡述檢驗濾渣是否洗凈的實驗方法___________。

(6)寫出“還原”步驟中發(fā)生反應的離子方程式：___________。

I：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(濃度平衡常數(shù))

為研究該反應，某同學設計了以下三種已裝固體V2O3催化劑的密閉容器裝置

(1)在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，達平衡時，三個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為___________(用“甲、乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1MPa條件下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應得到數(shù)據(jù)如下表：

①表中：a=___________；b=___________。

②已知用平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))代替平衡濃度計算，得到的平衡常數(shù)即為壓強平衡常數(shù)，則Kp1=___________；Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。

③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3進行投料，則反應開始時v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)將上述固體催化劑V2O5換成NO2氣體同樣可以對該反應起到催化作用，此催化過程如下：

Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H2 K2(濃度平衡常數(shù))

Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H3=－114.1kJ·mol－1 K3(濃度平衡常數(shù))

△H2=___________；K3=___________(用含有K1、K2的表達式表示)。