(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為___________。

A．同分異構體 B．同素異形體

C．同系物 D．同位素

(2)硅晶體的結構跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目約是____________

NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入一個氧原子。二氧化硅的空間網狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數目是___________。

(3)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數是個___________。

（1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。

（2）該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數比是__．該物質的化學式可表示為__。

（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a，b，c，晶體結構圖中正方體邊長（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。

(1)酸浸時SO2的作用是___________________________________

(2)除鋁時加入碳酸鈉產生沉淀的離子反應_________________________________

(3)有機層提取出的Ni2＋ 可用于制備氫鎳電池,該電池工作原理:NiOOH＋MHNi(OH)2＋M,電池放電時正極電極反應式為_________________________________.

(4)用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均為＋2價).如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃時催化分解6％的H2O2 溶液的相對初始速率隨x 變化曲線.

①H2O2 的電子式_________________________________.

②由圖中信息可知:_________________________________法制取的催化劑活性更高.

③Co2＋ 、Ni2＋ 兩種離子中催化效果更好的是_________________________________.

(5)已知煅燒CoCO3時,溫度不同,產物不同.在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質量2.41g,CO2的體積為0.672L(標況下),則此時所得固體氧化物的化學式為____________.

K2FeO4 的性質.制備原理:

3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O,裝置如圖所示(夾持裝置略)

(1)盛放二氧化錳的儀器名稱___________________,裝置C的作用是____________________。

(2)裝置A 中反應的化學方程式是________________________________________。

(3)實驗時采用冰水浴的原因是____________________,此裝置存在一處明顯缺陷,請指出____________。

(4)K2FeO4 粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質,一般用75％乙醇進行洗滌,其目的是_____________________。

(5)查閱資料知,K2FeO4 能將 Mn2＋氧化成 MnO4－.該小組設計如下實驗進行驗證:

關閉K,左燒杯溶液變黃色,右燒杯溶液變紫色.檢驗左側燒杯溶液呈黃色的原因,需要的試劑是__________。寫出K2FeO4 氧化Mn2＋ 的離子方程式: ___________________.

【題目】298K時,將0.1mol·L－１的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋,溶液的pH 與稀釋倍數的對數的關系如圖所示.下列說法不正確的是

A. 酸性:HY＞HX

B. 298K時,K(HX)/ K(HY)＝ 1/100

C. ＝2時,c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ )

D. 相同濃度時,NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等

A.2.5 mol·L－1　28.57%B.2.2 mol·L－1　23.07%

C.1.5 mol·L－1　24.55%D.2.5 mol·L－1　18.37%

A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物

B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物

C. X為強堿、Y為堿、Z為化合物

D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物

(1)用A，B，O表示這類特殊晶體的化學式：____________________。

(2)已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)椋?價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉變，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為__________。

(3)Mn的外圍電子排布式為______________。

(4)下列有關說法正確的是________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍： ____<x(N)<_____；_____<x(Mg)<_____。

(2)推測x值與原子半徑的關系是_______________________________。

(3)某有機物結構式為C6H5SONH2，在S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__________(寫原子名稱)。

(4)經驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是____________。

(5)預測元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

A. 上述裝置中,f極為光伏電池的正極

B. 陰極的電極反應為2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑

C. d處得到較濃的NaOH 溶液,c處得到HClO4

D. 若轉移2mol電子,理論上生成100.5gHClO4