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科目: 來源: 題型:

【題目】在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B. A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C

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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+ B2(g) 2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B.斷裂1molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ/mol

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【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A. 用圖甲所示裝置,蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

B. 按裝置乙所示的氣流方向可用于收集H2、NO

C. 用圖丙所示裝置,分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層

D. 用圖丁所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2

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【題目】下列說法正確的是(

A. 纖維素、花生油、蠶絲在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 煤的干餾是化學(xué)變化,煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化

C. 新戊烷用系統(tǒng)命名法命名為2,2-二甲基戊烷

D. 正四面體烷()與立方烷()的二氯代物數(shù)目相同

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【題目】電解飽和食鹽水,2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 生成4mol NaOH,(a為飽和食鹽水),下列說法正確的是

A. X極生成2mol Cl2 B. X極生成2molH2

C. Y極生成4mol Cl2 D. NaOHY極生成

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【題目】據(jù)報道,化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。

已知:

回答下列問題:

(1)化合物C中的含氧官能團名稱為_________,A到B的反應(yīng)類型為__________。

(2)A的名稱為____________

(3)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________________

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________________________。

(5)化合物C滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種,寫出其中一種有5種不同種類氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu),能在堿性條件下發(fā)生水解;

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)____________________

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【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的()

A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2

B. K1閉合,石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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【題目】乙醇是重要的化工原料,也是清潔的能源。

Ⅰ、工業(yè)上,在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學(xué)方程式如下:

①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2

③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3

(1)幾種化學(xué)鍵的鍵能如下:

化學(xué)鍵

H-C

C=C

H-O

C-O

C-C

鍵能kJ·mol-1

413

615

463

351

348

根據(jù)鍵能計算ΔH1=________________kJ·mol-1

(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,下列能說明該反應(yīng)達到平衡的是_________。

a、容器中總壓強保持不變

b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

d、容器中氣體密度保持不變

(3)在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應(yīng)①,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①x代表________________。(選填“溫度”或“壓強”)

②L1和L2哪個大?并請說出理由:_____________________________________________________

Ⅱ、如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和lmolHe,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);反應(yīng)達到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉栴}:

(4)達到平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側(cè)某一處,記為a處,則a的取值范圍是__________。

(5)若達到平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時甲容積為2L,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。

(6)若一開始就將K、F如上圖固定,其他條件均不變,則達到平衡時:測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________

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【題目】在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若氮氣濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應(yīng)時間為

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

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【題目】五氧化二釩及其他釩的化合物廣泛應(yīng)用于鋼鐵、有色合金、化工、煉油、玻璃及陶瓷等工業(yè)部門?蓮暮C石煤灰渣中提釩,該試驗工藝流程如下圖:

表1 灰渣主要化學(xué)成分分析/%

V2O3

SiO2

Fe2O3

Al2O3

MgO

K2O

CaO

燒失量

1.26

55.71

6.34

7.54

1.26

3.19

1.41

20.55

表2中間鹽主要成分分析/%(以氧化物形式表示其含量)

V2O3

Al2O3

Fe2O3

MgO

K2O

5.92

1.70

18.63

2.11

3.38

已知:

①石煤灰渣的化學(xué)成分分析見表1,中間鹽的主要成分分析見表2。

②礦物焙燒過程中,若溫度過高,易發(fā)生燒結(jié),溫度越高,燒結(jié)現(xiàn)象越嚴重。

③萃取反應(yīng)可以表示為:VO2++(HR2)PO4(o)→VO[R2PO4]R(o)+H+,(o)表示有機相

④有機萃取劑(HR2)PO4萃取VO2+的能力比萃取V02+要強。

請回答:

(1)提高浸取率的方法有____________,殘渣的主要成分為______________________,

(2)經(jīng)幾級萃取后,有時候要適當加酸調(diào)整pH值,結(jié)合萃取反應(yīng)方程式,說明原因_____________。反萃取操作應(yīng)加入_____________試劑。

(3)中間鹽溶解過程中,加鐵粉的主要目的是_____________________。

(4)石煤中的釩以V(Ⅲ)為主,有部分V(Ⅳ),很少見V(Ⅴ)。如圖1和如圖2分別為焙燒溫度和焙燒時間對釩浸出率的影響,由如圖2可得最佳焙燒時間為______________h,由如圖1可得最佳焙燒溫度為800-850℃之間,焙燒溫度在850℃以下時,釩浸出率隨焙燒溫度的上升幾乎直線上升的原因是_________________________,當焙燒溫度高超過850℃以后,再提高溫度,浸出率反而下降的可能原因是:_________________________

(5)反萃取液中的VO2+,加入氯酸鈉后被氧化為VO2+,請寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。然后用氨水調(diào)節(jié)pH到1.9~2.2沉釩,得多釩酸銨沉淀(化學(xué)式為(NH4)2V12O31·nH2O),再經(jīng)固液分離、干燥、焙燒得五氧化二釩產(chǎn)品,請寫出此步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

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