（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________（有機物請寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_____________。

（3）在400 ℃時，向初始體積1 L的恒壓反應(yīng)器中充入1 molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應(yīng)，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將________（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____________。

③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如下圖，則壓強的關(guān)系是__________。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。

A．在200 ℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B．400℃時，C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_________。

【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) △H= Q ，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是

A. T1 > T2 ，Q > 0

B. Tl < T2 ，Q > 0

C. P1 > P2 ，a+b=c+d

D. Pl＜ P2 ，b=c+d

Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。

（1）儀器X的名稱是_______________，C中燒杯的試劑可以是__________。

（2）“氣體入口”通入的氣體是_______。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，取所得產(chǎn)品分析，發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅，其可能原因是______________。

Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。

（4）操作②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸，再通入SO2后，無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：

猜想一：c(H＋)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二：_______________。請設(shè)計實驗說明該猜想是否成立：_________________。

【題目】已知NaCN溶液中CN－水解常數(shù)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃時，向c0的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc0與2pOH[pOH－＝－lg c(OH－)]的關(guān)系如圖。

下列說法不正確的是

A. 其它條件不變，降低溫度，可使b點變到a點

B. 相同溫度時，c點對應(yīng)溶液中的pH大于a點

C. 由圖可知，25 ℃時，Kh(CN-)≈10-4.7

D. 向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl氣體，所得溶液中c(CN－)<c(HCN)

A. 電極c與a相連，d與b相連

B. 左側(cè)電解槽中：Si 優(yōu)先于Cu被還原，Cu優(yōu)先于Si被氧化

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率

D. 相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅提純速率

A. X、Y、Z中Y單質(zhì)與氫氣化合最容易

B. W的氫化物具有較強的還原性

C. 元素Y和Z在自然界中均存在游離態(tài)

D. 氫化物的沸點X一定小于Y

【題目】對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）＋Y（s）2Z（g）增大壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動

D. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng) aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小1/2，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D. a>b

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ （填放熱，吸熱，無法確定�。┓磻�(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。

a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。

（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖丙表明合成氨反應(yīng)時放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化