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【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,如圖所示。
(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________(有機物請寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(2)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_____________。
(3)在400 ℃時,向初始體積1 L的恒壓反應(yīng)器中充入1 molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則:
①在該溫度下,其平衡常數(shù)K=________。
②若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),C2H4的產(chǎn)率將________(選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”),理由是_____________。
③若容器體積固定,不同壓強下可得變化如下圖,則壓強的關(guān)系是__________。
④實際制備C2H4時,通常存在副反應(yīng):2CH4(g) →C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。
A.在200 ℃時,測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。
B.400℃時,C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%,則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_________。
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【題目】可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) △H= Q ,反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示據(jù)圖分析,以下正確的是
A. T1 > T2 ,Q > 0
B. Tl < T2 ,Q > 0
C. P1 > P2 ,a+b=c+d
D. Pl< P2 ,b=c+d
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【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料,廣泛用作有機合成的催化劑。
Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl,裝置如圖。
(1)儀器X的名稱是_______________,C中燒杯的試劑可以是__________。
(2)“氣體入口”通入的氣體是_______。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,取所得產(chǎn)品分析,發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅,其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。
(4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(5)操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸,再通入SO2后,無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想:
猜想一:c(H+)過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗證此猜想,取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液,再進行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
猜想二:_______________。請設(shè)計實驗說明該猜想是否成立:_________________。
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【題目】已知NaCN溶液中CN-水解常數(shù)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃時,向c0的NaCN溶液中不斷加水稀釋,NaCN溶液濃度的對數(shù)值lgc0與2pOH[pOH-=-lg c(OH-)]的關(guān)系如圖。
下列說法不正確的是
A. 其它條件不變,降低溫度,可使b點變到a點
B. 相同溫度時,c點對應(yīng)溶液中的pH大于a點
C. 由圖可知,25 ℃時,Kh(CN-)≈10-4.7
D. 向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl氣體,所得溶液中c(CN-)<c(HCN)
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【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左圖,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉,并利用某CH4燃料電池(右圖)作為電源。有關(guān)說法不正確的是
A. 電極c與a相連,d與b相連
B. 左側(cè)電解槽中:Si 優(yōu)先于Cu被還原,Cu優(yōu)先于Si被氧化
C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率
D. 相同時間下,通入CH4、O2的體積不同,會影響硅提純速率
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【題目】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。它們在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是
A. X、Y、Z中Y單質(zhì)與氫氣化合最容易
B. W的氫化物具有較強的還原性
C. 元素Y和Z在自然界中均存在游離態(tài)
D. 氫化物的沸點X一定小于Y
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【題目】對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X(g)+Y(s)2Z(g)增大壓強時,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A. 逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡不發(fā)生移動
D. 正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) aA(氣)bB(氣)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積減小1/2,當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度是原來的1.5倍,則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D. a>b
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【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無法確定。┓磻(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)。
a.增大壓強有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
(3)常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。
(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
①T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達平衡后,測得CO的濃度為0.08molL﹣1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。
a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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【題目】下列圖像與對應(yīng)敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化,且在t時刻達到平衡狀態(tài)
B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 圖丙表明合成氨反應(yīng)時放熱反應(yīng),b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
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