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【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素,可形成多種化合物。試回答下列有關(guān)問題:
(1)①已知4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1對于該反應,改變某一反應條件,(已知溫度T2>T1)下列圖像正確的是_______(填代號)
②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= - Q kJ·mol-1 ,820 ℃時在甲、乙兩個恒容密閉容器中,起始時按照下表進行投料,經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài),若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則該反應的平衡常數(shù)為____________;乙容器吸收的熱量為________________。
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣,已知:
① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =-19.5 kJ·mol-1
② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =-534.2 kJ·mol-1
寫出肼與四氧化二氮反應的熱化學方式______________。
(3)純的疊氮酸(HN3)是無色液體,常用做引爆劑,常溫下向25 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L-1 HN3的溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如圖。
①根據(jù)圖像寫出HN3的電離方程式:_________。
②下列說法正確的是_________________(填序號)
A.若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應用甲基橙作指示劑
B.常溫下,向0.2 mol·L-1 HN3的溶液中加水稀釋,則 不變
C.分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1 mol·L-1 NaOH溶液的體積相同
D.D點時溶液中離子濃度存在如下關(guān)系:2c(H+) + c(HN3) =c(N3-) + 2c(OH-)
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【題目】有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復)。
陽離子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO42- |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。
(1)A是__________,B是__________(填化學式) 。
(2)用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因:
(3)寫出C和D反應的離子方程式 。
(4)25 ℃時,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=_____________(用含有a的關(guān)系式表示)。
(5)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________。
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【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。
(1)若向裝有飽和FeCl3溶液的燒杯中分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是_______(填序號)。
a.冷水 b.沸水 c.NaOH濃溶液 d.NaCl濃溶液
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:_____________________
(3)用激光筆照射裝有Fe(OH)3膠體的燒杯,能在側(cè)面看到一條_________,這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應
(4)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是________(填序號)。
a.分散質(zhì)粒子大小不同 b.顏色不同 c.后者不穩(wěn)定
(5)若向制得的膠體中再加入稀HCl,紅褐色分散系會被破壞,變?yōu)辄S色溶液,寫出相關(guān)離子方程式 ____________________
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【題目】Ⅰ.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量,已知如表數(shù)據(jù)(25℃):
化學式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25℃時,下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填序號)
a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液
(2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為____________。
Ⅱ. 根據(jù)下列化合物:①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa
⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl,請回答下列問題:
(1)常溫下,若pH均為11且等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則 m___________ n (填 “<”、“>”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡:H2OH++OH- H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇的下列方法是____________。
A. 向水中加入NaHSO4固體 B. 向水中加NaHCO3固體
C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 molL-1] D. 向水中加入NH4Cl固體
(3)物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中,水電離的OH-濃度由大到小的順序為(填序號)__________________。
(4)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___________________。
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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。
(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應的離子方程式__________。
(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。
(3)亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(4)某溫度下,0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2 molL-1,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________;(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。
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【題目】250C時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
A. pH="5." 5 的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. W 點所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C. pH =" 3." 5 的溶液中: c(Na+) +c(H+) -c(OH-) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D. 向W 點所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略): c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
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【題目】近年來,我國部分地相繼發(fā)現(xiàn)些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例。氯吡格雷( clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物,根據(jù)原料的不同,該藥物的合成路線通常有兩條,其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下:
(1)有機物A中所含有官能團的名稱分別是___________,X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(2)分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán),寫出該反應的化學方程式___________。
(3)C→D的反應類型是___________。
(4)寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
(5)已知:
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選),合成路線流程圖示例如下:
________________________________________________________
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【題目】某同學設(shè)計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是___,操作②的名稱是___。
(2)試劑a是___,固體B是___。(填化學式)
(3)生成沉淀A的離子反應方程式為:__加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為:___。
(4)該方案能否達到實驗目的:___。若不能,應如何改進(若能,此問不用回答)___。
(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮兩球的浮力變化)( )
A. 當M為CuSO4、杠桿為導體時,A端低,B端高
B. 當M為AgNO3、杠桿為導體時,A端高,B端低
C. 當M為鹽酸、杠桿為導體時,A端高,B端低
D. 當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時,A端低,B端高
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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害,其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下:
其中第①步中存在平衡:2CrO42- (黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 對于上述平衡,加入適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于CrO42-的生成
B. 第①步當2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)時,達到了平衡狀態(tài)
C. 第②步中,還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4
D. 常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH應調(diào)至9
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