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【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是 (  )

A. 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-

B. 用圖2裝置電解一段時間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變

C. 圖3裝置中若直流電源的X極為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉

D. 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕

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【題目】下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是( )

A. 熱的純堿溶液可去除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負(fù)極被氧化:Fe-2e=Fe2+

C. 以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-=CuS↓

D. 向電解飽和食鹽水的兩極溶液中滴加酚酞,陰極變紅:2H2O+2e==H2↑+2OH-

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【題目】自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2O2反應(yīng)生成NO。

(1)反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生,說明該反應(yīng)_________。(填字母)

A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多

(2)在不同溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表:

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0.86×104

2.6×104

64×104

①該反應(yīng)的△H______0。(填“>”、“=”或“<”)

②其他條件相同時,在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時,N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示,請 補(bǔ)充完成1760℃、2404℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。________________

(3)2404℃時,在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N22.6mol O2,計算反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時NO的濃度和O2的轉(zhuǎn)化率。(此溫度下不考慮O2NO的反應(yīng)。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)_____________

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【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( 。

A. B. C. D.

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【題目】 己知化合物N是一種對氨基苯甲酸酯類物質(zhì),可作局部麻醉藥。合成N的一種路線如下圖:

已知以下信息:

①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫;

③E為芳香烴,其相對分子質(zhì)量為92;

(苯胺,易被氧化)。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是_______________,檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的試劑是____________,N中官能團(tuán)的名稱是_________________。

(2)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________________

(3)由F生成G的反應(yīng)類型為______________,H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng),寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

(4)D的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

(5)參照上述合成路線,以乙烯、干醚和環(huán)氧乙烷為原料(無機(jī)試劑任選)制備1,6-已二醛,設(shè)計合成路線:_____________________。

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【題目】氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2

C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理,在一定溫度下,體積為2 L的恒容密閉容器中,測得如下表所示數(shù)據(jù)。

時間/min

CH4(mol)

H2O(mol)

CO(mol)

H2(mol)

0

0.40

1.00

0

0

5

a

0.80

c

0.60

7

0.20

b

0.20

d

10

0.21

0.81

0.19

0.64

請回答下列問題:

①該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________

②反應(yīng)在7~10 min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填字母)。

A.減少CH4的物質(zhì)的量    B.降低溫度

C.升高溫度    D.充入H2

③若保持相同的溫度,向2 L的恒容密閉容器中同時充入0.2 mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO0.5 mol H2,當(dāng)a=0.2時,上述反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍為________(已知:0.253=0.0156)

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【題目】工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為:2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1,其反應(yīng)機(jī)理如下:①Ag+O2AgO2 慢

②CH2=CH2+AgO2+AgO 快

③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)的活化能等于106 kJ·mol-1

B. AgO2也是反應(yīng)的催化劑

C. 增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

D. 理論上0.7 mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到0.6 mol環(huán)氧乙烷

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【題目】4 mol A2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是

A. 4 s內(nèi),v(B)=0.075 mol/(L·s)

B. 4 s后平衡狀態(tài)下,c(A)∶c(C)=2∶1

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低

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【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是

A. 左邊的電極為電池的負(fù)極,a處通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol

C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+

D. 電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

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【題目】氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1,2,4范圍內(nèi)的是

A.Cl2+2KI=I2 +2KCl

B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO

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