科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);
④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高,其原因可能是________(填字母)。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。
(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度:________mol·L-1。
滴定次數(shù) | 待測(cè)體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過(guò)程,在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過(guò)程如下:
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 光照能引發(fā)酸雨的形成
B. 所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)
C. 污染空氣能加快酸雨的形成
D. 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】資料顯示:淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時(shí)呈白色,成FeSO4時(shí)為無(wú)色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3,經(jīng)強(qiáng)熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃;瘜W(xué)興趣小組對(duì)上述資料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
第一步:用綠礬制無(wú)水硫酸亞鐵。
(1)把藥品裝在儀器(寫(xiě)名稱)____中進(jìn)行加熱,已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是(選填序號(hào))___。
A.觀察無(wú)水蒸汽產(chǎn)生 B.經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同
C.晶體完全變?yōu)闊o(wú)色 D.經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過(guò)天平感量誤差
第二步:取一定量無(wú)水硫酸亞鐵置于如圖(部分夾持儀器略去)所示A的試管中進(jìn)行加熱。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C、D、E中除有少許氣泡外無(wú)其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水,檢驗(yàn)該溶液中的陰離子的方法是:___。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有一處明顯的現(xiàn)象是:________________。
第三步:將第二步實(shí)驗(yàn)的裝置中A、B部分改為如圖所示的、,C,D,E不變(C,E中都裝有足量溶液)。
同樣取一定量無(wú)水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱,反應(yīng)完畢后,從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,D試管中溶液褪色。
(3)實(shí)驗(yàn)中的玻璃管中的現(xiàn)象是:______,說(shuō)出裝置的一個(gè)作用是:________。
最后將C中液體完全取出進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g,所得溶液加水稀釋定容為1L,取出20.00mL置于錐形瓶中,用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。
(4)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的定量?jī)x器有_______,用到的指示劑是_______。
(5)將所得溶液加水定容時(shí),加水所用的儀器名稱為_____,若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是( )
①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量HCl④加過(guò)量的Na2CO3溶液⑤加過(guò)量的溶液
A.②③④⑤①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
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【題目】著名的獲得諾貝爾獎(jiǎng)的狄爾斯—阿德?tīng)柗磻?yīng),是由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)。如:
(可表示為),實(shí)際是個(gè)加成反應(yīng)。
工業(yè)上常用下列流程制取重要化學(xué)原料(M)。
流程中的A為天然橡膠的單體,分子式為C5H8。
(1)A的名稱是______,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(2)A的屬于炔烴的同分異構(gòu)體一共有____種,A與B反應(yīng)生成的另一種含六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3)②反應(yīng)的類型為_____,③反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________。
(4)按下列要求寫(xiě)出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。
(Ⅰ)能發(fā)生銀鏡反應(yīng);(Ⅱ)分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)甲基;(Ⅲ)能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)由丙烯制得B經(jīng)如下流程:
參照流程中的前兩步和最后一步的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出其他中間步驟的流程:________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,密度為1.2g/cm3的NaOH溶液吸收,恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol。
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L;
(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為___mol;
(3)原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為___。
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【題目】硝酸銨簡(jiǎn)稱硝銨,可用作化肥,含氮量高。它在發(fā)生某些反應(yīng)時(shí)既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸,也可作炸藥使用。
(1)硝銨受熱:NH4NO3→N2O↑+2H2O,該反應(yīng)中因?yàn)橛?/span>____而屬于氧化還原反應(yīng),其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為___。
(2)硝銨受撞擊:2NH4NO3→O2+2N2+4H2O,請(qǐng)?jiān)谠摲磻?yīng)方程式上補(bǔ)齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024,則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
(3)一定溫度下,硝銨分解:___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O,配平該反應(yīng)方程式,把系數(shù)填入對(duì)應(yīng)的位置上。反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時(shí),參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量為___。
(4)硝銨易溶于水,溶解時(shí)溶液的溫度降低。硝銨溶于水時(shí),溫度降低的原因是_____,該水溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)____性,用離子方程式表示原因?yàn)?/span>_____。
(5)為使該水溶液在常溫下的pH為7,并不引入雜質(zhì),可以_____,試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-):_______。
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【題目】室溫時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K,向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)
B. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
C. d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K
D. b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
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【題目】對(duì)下列圖像描述正確的是
A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)的變化的示意圖
D. 圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)大
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【題目】現(xiàn)代高科技領(lǐng)域使用的新型陶瓷材料氮化硼(BN),用天然硼砂(Na2B4O710H2O)經(jīng)過(guò)下列過(guò)程可以制得。
天然硼砂硼酸(H3BO3)B2O3BN
(1)天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是(用元素符號(hào)填寫(xiě))___>___,由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。
(2)與硼元素性質(zhì)最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______,該原子核外充有電子的軌道共有____個(gè)。
(3)試寫(xiě)出天然硼砂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,制得的氮化硼有不同的結(jié)構(gòu),其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行:B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q<0)
(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g,則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為_____,達(dá)到平衡后,增大反應(yīng)容器體積,在平衡移動(dòng)過(guò)程中,逆反應(yīng)速率的變化狀況為______。
(5)為提高生產(chǎn)效率,使反應(yīng)速率加快的同時(shí),化學(xué)平衡向多出產(chǎn)品的方向移動(dòng),可以采取的措施有_________,生產(chǎn)中對(duì)尾氣的處理方法正確的是(填序號(hào))_____。
A.直接排出參與大氣循環(huán) B.冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用
C.全部用來(lái)進(jìn)行循環(huán)使用 D.冷卻分離所得液體可作化工原料
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