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【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
②平衡時,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
③平衡時,反應(yīng)混合物的總能量減小20 kJ
④平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)?梢耘袛嘣摲纸夥磻(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A. 密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變 B. 密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量改變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 2v正(NH3)=v逆(CO2)
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【題目】室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
B. b點(diǎn):c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH)
D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量,乙中堿過量
C. 甲中酸過量,乙中鋁過量 D. 甲中酸過量,乙中堿過量
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【題目】某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、的混合液,經(jīng)測定溶液中與的離子個數(shù)比為1:4,則該反應(yīng)中被還原與被氧化的的分子個數(shù)比為( )
A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1
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【題目】近年來,加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制。允筒讳P鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI+3H2OKIO3+3H2↑.下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電解時,石墨作陰極,不銹鋼作陽極 B. 電解時陽極反應(yīng)是:I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C. 溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性,對生產(chǎn)有利 D. 電解后溶液的pH增大
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【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是
A. 2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而成倍地增大反應(yīng)速率
B. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)的速率均不變
C. 當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6 mol·L-1鹽酸反應(yīng)時,為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D. 已知t1 ℃時,反應(yīng)C+CO22CO ΔH>0的速率為v,若升高溫度正反應(yīng)速率減小
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 25℃時,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 110-9的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-
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【題目】中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相 中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,其反應(yīng)如下:2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0
化學(xué)鍵 | H—H | C—H | C = C | C—C |
E(kJ / mol) | a | b | c | d |
(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表,甲烷制備乙烯反應(yīng)的ΔH=_____________ (用含a.b.c.d的代數(shù)式表示)。
(1)T1溫度時,向1 L的恒容反應(yīng)器中充入2 molCH4 ,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中 0~15 min CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖,測得10-15 min時H2的濃度為1.6 mol/L。
①0~ 10 min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為____mol/(Lmin) o
②若圖中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑 時,達(dá)到平衡過程中n (CH4)變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填"a"或 “b”)。
③15 min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n( CH4)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_____(任答一條即可)。
(3)實(shí)驗(yàn)測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān),T1溫度時k正與K逆的比值為______ (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)V正 ____V逆(選填“〉”、“=”或“<”),判斷的理由是__________
(4)科研人員設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并用于電解。如圖所示,電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體,可在高溫下傳導(dǎo)O2-
①C極的Pt為_______ 極(選填“陽”或“陰” )。
②該電池工作時負(fù)極反應(yīng)方程式為_____________________ 。
③用該電池電解飽和食鹽水,一段時間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112 mL,則陰極區(qū)所得溶液在25 0C時pH=_______ (假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500 mL)。
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