【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

下列說法正確的是(　　)

①平衡后升高溫度，平衡常數>400

②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

③平衡時，反應混合物的總能量減小20 kJ

④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大

⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)

⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1

A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是

A. 密閉容器中二氧化碳的體積分數不變 B. 密閉容器中氣體的總物質的量改變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 2v正(NH3)＝v逆(CO2)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

【題目】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、的混合液，經測定溶液中與的離子個數比為1:4，則該反應中被還原與被氧化的的分子個數比為( )

A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1

【題目】近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。�以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑．下列有關說法正確的是( )

A. 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B. 電解時陽極反應是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+

C. 溶液調節(jié)至強酸性，對生產有利 D. 電解后溶液的pH增大

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

A. 催化劑能增大活化分子的百分數，從而成倍地增大反應速率

B. 恒壓容器中發(fā)生反應N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反應的速率均不變

C. 當一定量的鋅粉和過量的6 mol·L－1鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產生H2的總量，可向反應器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 已知t1 ℃時，反應C＋CO22CO　ΔH＞0的速率為v，若升高溫度正反應速率減小

A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D. 25℃時，由水電離產生的c(H+)為 110-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－

【題目】中科院一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫,在氣相 中經自由基偶聯反應生成乙烯，其反應如下：2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0

(1)已知相關化學鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應的ΔH=_____________ (用含a.b.c.d的代數式表示)。

(1)T1溫度時，向1 L的恒容反應器中充入2 molCH4 ,僅發(fā)生上述反應，反應過程中 0~15 min CH4的物質的量隨時間變化如圖,測得10-15 min時H2的濃度為1.6 mol/L。

①0~ 10 min內CH4表示的反應速率為____mol/(Lmin) o

②若圖中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質量相同但表面積不同的催化劑 時，達到平衡過程中n (CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填"a"或 “b”)。

③15 min時,若改變外界反應條件,導致n( CH4)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_____(任答一條即可)。

(3)實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆為速率常數僅與溫度有關，T1溫度時k正與K逆的比值為______ (填數值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應速率增大的倍數V正 ____V逆(選填“〉”、“=”或“<”)，判斷的理由是__________

(4)科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖所示，電解質是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2-

①C極的Pt為_______ 極(選填“陽”或“陰” )。

②該電池工作時負極反應方程式為_____________________ 。

③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為112 mL,則陰極區(qū)所得溶液在25 0C時pH=_______ (假設電解前后NaCl溶液的體積均為500 mL)。