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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaOH來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)(NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi),鹽酸放在滴定管中);卮穑

⑴準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體NaOH配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、____________、____________(填儀器名稱(chēng))。

⑵若選擇酚酞作指示劑,滴定時(shí)左手控制酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______________________。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:__________________________.

⑶下列各項(xiàng)操作可能會(huì)給實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差,請(qǐng)用A.偏高;B.偏低;C.無(wú)影響填寫(xiě)(填序號(hào))

①將NaOH溶液放入錐形瓶時(shí),加入少量蒸餾水稀釋 ______,

②酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤(rùn)洗 ______,

③滴定前讀數(shù)時(shí)仰視,滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視 ______,

④滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失 _____,

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】I.在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO22 mol O2混合氣體,2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3氣體0.5 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ;卮鹣铝袉(wèn)題

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)在該條件下,反應(yīng)前后容器的體積之比為______________

(3)①若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后n(SO3)______0.5mol(大于”、“小于等于”);

②若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量_______Q kJ(大于”、“小于等于”)。

II. 用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

(1)A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_____Kc(B) ( “﹥”、“<”“﹦”)。

(2)A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(“A”“B”“C”)點(diǎn)。

(3)計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知(X)(Y)互為同分異構(gòu)體,下列說(shuō)法不正確的是

A. Y的一氯代物只有三種

B. X的所有原子可能處于同一平面

C. X、Y與足量氫氣完全加成時(shí)所需氫氣的物質(zhì)的量之比為11

D. XY均可使溴的水溶液褪色,且褪色的原理相同

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】PET是一種制作飲料瓶的塑料。以有機(jī)物A(分子式為C9H9O2Br)合成PETF的轉(zhuǎn) 化關(guān)系如下圖。其中D為對(duì)乙基苯甲酸,可用作液晶原料及中間體。A、C、D、E均能NaHCO3溶液反應(yīng)。

已知:I.A分子的核磁共振氫譜上有五個(gè)峰,其面積之比為1 2 2 2 2

II(R1、R2代表烴基或氫原子)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1) 化合物D的分子式為_______,反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是__________反應(yīng)。

(2)高分子化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________.

(3) 反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________

(4)利用反應(yīng)①后的溶液,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A分子中含有的鹵素原子為溴原子的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為________________________

(5)寫(xiě)出符合下列條件D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________.

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與FeCl3.溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

(6)寫(xiě)出以乙烯為起始原料制備六元環(huán)酯( )的合成路線(其他試劑任選)___________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na+CH3COO在內(nèi)的四種離子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況,請(qǐng)分別寫(xiě)出各種情況的化學(xué)式:

_____________________;________________________;____________________ 。

(2)25℃,若由0.1 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH=8,則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。

(3)若該溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO)的精確值為___________________mol/L。

(4)當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)?/span>c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)時(shí),則該溶液可能是____(填序號(hào));

A.由0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LCH3COOH溶液等體積混合而成

B.由0.1 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合而成

C.由0.2 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合而成

D.由0.2 mol/LCH3COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合而成

(5)常溫下,將a mol/LCH3COOH溶液與0.01 mol/LNaOH溶液等體積混合,反應(yīng)平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO),用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是____

A.稱(chēng)量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移溶液

D.定容

2)下列幾種導(dǎo)電性變化圖像,把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。

①向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液____

②向AgNO3溶液通入少量HCl____

③向氨水中通入HCl直至過(guò)量____

④向飽和石灰水中不斷通入CO2____

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知GQ、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但它們?cè)谝欢l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平,且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng))

G→Q+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOH→G+Q+H2O Z+NaOH→Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是(

A. G、Y、Q、ZXB. X、ZQ、GY

C. X、Z、Q、Y、GD. GQ、Y、ZX

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周?chē)蟹派湫晕镔|(zhì) -131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入,可能會(huì)引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。

(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

第一電離能/(kJ.mol)

520

496

419

基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),其原因?yàn)?/span>___________ .

(2)FI同主族,BeF2分子中心原子的雜化類(lèi)型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填極性非極性”)

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6 HIO4 ,二者酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:H5IO6 ________HIO4(選填">""<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學(xué)鍵有________(寫(xiě)出兩種).

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該晶胞中平均含有________個(gè)131I原子,晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。

(5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個(gè)K周?chē)o鄰的K個(gè)數(shù)為_______個(gè)。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,KI的原子半徑分別為rkcmrI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, KI晶胞中的空間利用率為_______. [空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關(guān)字母的代數(shù)式表示即可]

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)

C. 液氨的電離達(dá)到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6HnO7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙 醇。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進(jìn)一步制得葡萄糖酸亞鐵。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點(diǎn)是______________

(2)按上圖連接好裝置,檢査氣密性后加入藥品,打開(kāi)K1K3,關(guān)閉K2 .

b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________

②一段時(shí)間后,關(guān)閉_____,打開(kāi)______(選填K1 ,K2K3)。觀察到b中的溶液會(huì)流入c中,同時(shí)c中析出FeCO3沉淀。

b中產(chǎn)生的氣體的作用是______________________________.

(3)c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過(guò)濾時(shí)間較長(zhǎng)時(shí),表面會(huì)變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)方程式說(shuō)明其原因.____________________________________

(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是 _______.

向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品,加入乙醇的目的是_______________。

(5)有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高,其可能的原因是________________________________.

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