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【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. X電極連接電源負(fù)極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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【題目】和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

2在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。

A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 “A”“B”“C”)點(diǎn)。

計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= 列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4(298K)。它的性質(zhì)和硝酸很類似。

已知298K 時(shí),H2COKa1=4.2×10-7 ;Ka2=5.61×10-11向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在25時(shí),一水合氨的Ki= 1.8×10-5)中,最后所得溶液為________(填酸性、堿性或者中性)。

4)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4(s)+ 4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H = -189.2kJmol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25時(shí),在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;

某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=______時(shí),F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19

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【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管

B. 10 mL該硫酸于燒杯中,再加等體積的水,可配得49%的硫酸

C. 配制200mL46 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于92 mol·L-1

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【題目】甲醇是重要的化工原料,在有機(jī)合成中具有廣泛應(yīng)用。

I(1)用甲醇制取甲胺的反應(yīng)為 H

已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價(jià)鍵

C―O

H―O

N―H

C―N

鍵能/kJ·mol-1

351

463

393

293

則該反應(yīng)的H=__________kJ·mol-1

.一定條件下,將2mol CO6mol H2通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)

主反應(yīng): H<0 Ⅰ

副反應(yīng): H<0 Ⅱ

反應(yīng)到t min時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)如圖所示:

(2)圖中a___b(大于小于”)。圖中Y軸表示溫度,其理由是__________

(3)若反應(yīng)II的平衡常數(shù)K值變小.則下列說法中正確的是___________(填序號(hào))。

A.平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度

C.達(dá)到新平衡后,φ(CH3OH)減小

D.容器中φ(CH3OCH3)增大

(4)平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1,則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________;用H2表示I的反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用分?jǐn)?shù)表示)

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【題目】六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]是一種易溶于水的藍(lán)色晶體,常用作助燃劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅晶體的一種工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)Cu2(OH)2CO3在物質(zhì)類別上屬于__________(填序號(hào))。

A.堿 B.鹽 C.堿性氧化物

(2)發(fā)生電解I”時(shí)所用的是__________(陽離子陰離子”)交換膜。

(3)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng),已知上述工藝流程中歧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一為NaClO3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

(4)“電解II”的陽極產(chǎn)物為____________(填離子符號(hào))。

(5)操作a的名稱是______,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(6)“反應(yīng)II”的離子方程式為___________________。

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【題目】反應(yīng)A2+B22AB,在溫度或壓強(qiáng)改變時(shí),AB%的變化如圖所示。a為500℃、b為300℃時(shí)的情況;c為300℃時(shí),從t3時(shí)刻開始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是( )

A. A2、B2、AB均為氣體,正反應(yīng)放熱

B. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)放熱

C. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱

D. AB為液體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱

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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點(diǎn)為210℃,沸點(diǎn)為400℃,在水溶液中易水解。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①打開止水夾K1,關(guān)閉止水夾K2,加熱裝置D一段時(shí)間;

②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1;

③向裝置Ab容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,打開止水夾K2,通入N2O

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇,減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

回答下列問題:

(1)裝置B中盛放的藥品為____________;裝置C的主要作用是________________

(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________。

(3)步驟③中,為了使反應(yīng)受熱均勻,A裝置里a容器的加熱方式為_____;生成NaN3的化學(xué)方程式為_____;N2O可由NH4NO3240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃),則不能選擇的氣體發(fā)生裝置是________(填序號(hào))。

(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是_____________。步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________。

(5)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為2900mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:

則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

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【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí),平衡常數(shù)Kb=9.0×10-9),其電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃時(shí),用0.10mol·L-1鹽酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc(H+)]與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知:lg3=0.5),下列說法中錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(NH3OH+)=c(Cl-)

C. c點(diǎn)溶液中存在離子反應(yīng):

D. d點(diǎn)溶液中:-lgc(H+)=13

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【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是( )

A. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 平衡常數(shù):KM>KN D. 當(dāng)溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低

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【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體,其一種合成路線如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)環(huán)丁基甲酸的分子式為____________________

(2)環(huán)丁基甲酸由原料AD經(jīng)一系列反應(yīng)制得,A為烯烴,則A的名稱為______,D物質(zhì)的官能團(tuán)為_______。

(3)寫出D→E的化學(xué)方程式________________________

(4)C+E→F的反應(yīng)類型為_________________________。

(5)化合物WH的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含酯基一種官能團(tuán),則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為_____________

(6)參照上述合成路線,以 E為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:__________。

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