請回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)為__________。

（3）當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

A. CuSO4 B. Cu C. CuCO3 D. Cu2O

【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是（ ）

A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

(1)二氧化氯(ClO2)已逐步代替Cl2用于自來水處理，用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。已知：25 ℃時(shí)Ka(HClO)＝3.2×10－8，Ka(HClO2)＝1.0×10－2，則酸性HClO2________HClO(填“>”“＝”或“<”)；在pH＝5的上述處理過的飲用水中＝___________；若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2＋將ClO2-還原成Cl－，寫出酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。

(2)①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋濃度均為0.1 mol·L－1，下圖為金屬離子的濃度的對數(shù)與溶液pH的關(guān)系，現(xiàn)向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH＝5.6，溶液中存在的金屬陽離子為____________(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全)。

②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]＝______________________。

(3)Na2S是常用的重金屬離子沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2＋、Fe2＋、Pb2＋，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________________；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10－5 mol·L－1)，此時(shí)的S2－濃度為___________________________。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝6×10－36；Ksp(PbS)＝2.4×10－18。

A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C. 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

B. 開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。

a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)沉淀 B 的化學(xué)式為______________________

II．毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O 的流程如下:

(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。

(5)濾渣Ⅱ中含 (填化學(xué)式)。加入 H2C2O4 時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

A.R中c(Ag＋)＝2c(SO42-)

B.得到溶液R的過程中會(huì)產(chǎn)生沉淀

C.R中c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1

D.加入Na2SO4溶液促進(jìn)沉淀溶解平衡向左移動(dòng)