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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下:

已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下:

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀時(shí)pH

完全沉淀時(shí)pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

(1)步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成,請(qǐng)寫(xiě)出的離子方程式___________。

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________

(3)在上述生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。

(4)寫(xiě)出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。

(5)鉛的冶煉、加工會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑(用EH表示),能有效去除水中的痕量鉛,脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____(填編號(hào))

A.45 B.67 C.910 D.1112

(6)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KC1混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過(guò)程中,Li+向_______移動(dòng)(填“負(fù)極”或“正極”)。

②負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成_________g Pb。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)。

(1) NaBH4是一神重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

(2) H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H;在恒容密閉容器中,測(cè)得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”);

②若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____(用含c、t的代數(shù)式表示);

③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度升高,曲線b向曲線a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2,某溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示:

①寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________

②3 min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_________(只填一種條件的改變)。

③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol/LHR溶液中逐漸滴入0.1mol/LNH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D. bc任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0,該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A. 恒溫恒容時(shí),充入CO氣體,達(dá)到新平衡時(shí)增大

B. 容積不變時(shí),升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C. 恒溫恒容時(shí),分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫時(shí),增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

將鋁片分別投入濃、稀硝酸中,前者無(wú)明顯現(xiàn)象,后者反應(yīng)劇烈

稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)

B

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,紅色變淺

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

某溶液中滴加過(guò)量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解

該溶液中一定含有Mg2+

D

溴水中通入SO2,溴水褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

1)提出假設(shè)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是

2)設(shè)計(jì)方案,如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

3)查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/span>

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:

4)實(shí)驗(yàn)步驟

按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;

加熱前,先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/span>

停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水(足量)變渾濁;

待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;

過(guò)濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟、中都分別通入N2,其作用分別為

5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是 。

從環(huán)境保護(hù)的角度,請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善: 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+Al3+等;

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

1寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

2寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ;若不慎向浸出液中加過(guò)量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式

3Na2CO3調(diào)pHa”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為 。

4操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是 、 和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 。

5萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。濾液中加入萃取劑的目的是 ;其使用的最佳pH范圍是

A2.0~2.5 B3.0~3.5

C4.0~4.5 D5.0~5.5

6為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是 。(答一條即可)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

1)當(dāng)n(NO)n(O2)4:1時(shí),O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(O2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(O2)(填大于小于等于)。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______;當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1 加入些NOO2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),則NO的百分含量 B點(diǎn)NO的百分含量(填大于、小于等于)。

到達(dá)B點(diǎn)后,下列關(guān)系正確的是( )

A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化

BvNO="2" vO2

C.氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大

D.容器內(nèi)氣體密度不再變化

2)在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體,分析圖1和圖2,可推測(cè):4NO(g)+3O2(g)2N2O5(g) △H= 。

3)降低溫度,NO2(g)將轉(zhuǎn)化為N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過(guò)程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物YY ,有關(guān)石墨I電極反應(yīng)式可表示為: 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下:

(1)A的分子式為__________,C中的官能團(tuán)名稱為________________。

(2)D分子中最多有______個(gè)原子共平面。

(3)E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為___________,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(4)由H生成I的化學(xué)方程式為______________

(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1的是________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

①屬于芳香化合物; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)已知,參照上述合成路線,以苯和丙酸為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L

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