精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在一個容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

1)當n(NO)n(O2)4:1時,O2的轉化率隨時間的變化關系如下圖所示。

①A點的逆反應速率v(O2)_____B點的正反應速率v(O2)(填大于小于等于)。

②NO的平衡轉化率為______;當達到B點后往容器中再以4:1 加入些NOO2,當達到新平衡時,則NO的百分含量 BNO的百分含量(填大于小于等于)。

到達B點后,下列關系正確的是( )

A.容器內氣體顏色不再變化

BvNO="2" vO2

C.氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大

D.容器內氣體密度不再變化

2)在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質都為氣體,分析圖1和圖2,可推測:4NO(g)+3O2(g)2N2O5(g) △H= 。

3)降低溫度,NO2(g)將轉化為N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,Y ,有關石墨I電極反應式可表示為: 。

【答案】(每空2分)(1小于 ② 30% 小于 ③ ABCD【漏選一個扣一分,扣完為止】

2)-787kJ/mol【-、單位漏掉無分】 (3N2O5;N2O4+2NO3-2e- 2N2O5【系數(shù)加倍也給分】

【解析】試題

1①A點沒有達到平衡狀態(tài),正反應速率大于逆反應速率。B點反應達到平衡狀態(tài),正逆反應速率相等,因此A點的逆反應速率vO2)小于B點的正反應速率vO2)。

平衡時氧氣的轉化率是0.6,消耗氧氣是0.6nmol,根據(jù)方程式可知同時消耗NO1.2nmol,所以NO的平衡轉化率為;當達到B點后往容器中再以4:1 加入些NOO2,相當于增大壓強,平衡向體積減小的正反應方向進行,因此當達到新平衡時,則NO的百分含量小于BNO的百分含量。

到達B點后,反應達到平衡狀態(tài),則A.物質的濃度不再發(fā)生變化,所以容器內氣體顏色不再變化,A正確;B.平衡時正逆反應速率相等,則vNO="2" vO2B正確;C.平均相對分子質量是氣體的質量與氣體總物質的量的比值,正方應是體積減小的,所以氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大,C正確;D.氣體的質量和容器的容積均不變,則容器內氣體密度不再變化,D正確,答案選ABCD

2)根據(jù)圖1和圖2可知反應的熱化學方程式分別是①NOg+1/2O2g)=NO2g△H=143kJ/mol287kJ/mol=-144kJ/mol,②4NO2g+O2g)=2N2O5g△H=372kJ/mol583kJ/mol=-211kJ/mol,所以根據(jù)蓋斯定律可知①×4即得到4NOg+3O2g)=2N2O5g△H=787kJ/mol。

3)氧氣在正極通入,石墨是正極,石墨I是負極,N2O4失去電子轉化為)N2O5,電極反應式為N2O4+2NO3-2e- 2N2O5。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法正確的是

A. 左側a極與電源的負極相連

B. 電解使右側溶液的pH減小

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)

D. 當電路中通過1mol電子時,氣體甲在標準狀況下的體積為11.2L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能一次區(qū)分CH3COOH、C2H5OH、四種物質的試劑或試紙是

A. 溴水 B. Na2CO3稀溶液 C. pH試紙 D. 藍色石蕊試紙

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示,下列有關該電池的說法正確的是

A. 電池充電時X為電源負極

B. 放電時,正極上可發(fā)生反應:2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

C. 充電時,沒生成1molS8轉移0.2mol電子

D. 離子交換膜只能通過陽離子,并防止電子通過

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是 ( )

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調節(jié)pH=4,過濾

D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol/LHR溶液中逐漸滴入0.1mol/LNH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導電能力增強,說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)c(OH-)>c(H+)

D. bc任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是( )

A. 氯氣和水反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 鐵與稀鹽酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2

C. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列兩種轉化途徑,某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B. 途徑的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本

C. 由途徑分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉移6 mol e-

D. 途徑與途徑相比更能體現(xiàn)綠色化學的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中新社三亞2017108日電,深海勇士號載人深潛試驗隊在中國南海完成深海勇士號載人潛水器的全部海上試驗任務。Na2O2、KO2都可以作潛水員的供氧劑。

回答下列問題:

(1)KO2中氧元素化合價為_____________

(2)在過氧化鈉與二氧化碳反應中。氧化劑,還原劑的質量之比為________。39g過氧化鈉吸收CO2產生氧氣體積為_______L(標準狀況)。

(3)等物質的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產生O2體積比為_____(同溫同壓)。

(4)30g H2、CO的混合氣體(平均相對分子質量為15)充入真空密閉容器中,再充入足量氧氣,用電火花引燃氣體使H2、CO完全反應。將其產物全部通入足量的過氧化鈉粉末中、固體質量凈增______g,轉移電子的個數(shù)約為_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案