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【題目】如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請(qǐng)回答。
(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。
(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(3)a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水
E.加固體CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固體 H.加Na2CO3固體
(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢(shì)的量是______________。
A.c(H+) B.H+個(gè)數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)
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【題目】如圖是用于通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來測(cè)量反應(yīng)速率的裝置,下列說法中正確的是( )
A. 如果在分液漏斗中加入稀硫酸,在錐形瓶中加入純鋅比加入粗鋅產(chǎn)生氫氣速率快
B. 如果在分液漏斗中加入濃硫酸,在錐形瓶中加入粗鋅比加入純鋅產(chǎn)生氫氣快
C. 在錐形瓶中加入純鋅,在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快
D. 在錐形瓶中加入純鋅,在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅比加入稀硫酸產(chǎn)生氫氣速率快
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是
A. 制取鎂:海水Mg(OH)2MgOMg
B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al
C. 制硝酸:N2、H2 NH3NO50%HNO3 濃HNO3
D. 海帶海帶灰I2(aq)I2
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【題目】以下是某藥物中間體D的合成過程:
A(C6H6O) B
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。
(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。
(3)鑒別B、C可以用的試劑名稱是______________。
(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(5)同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)已知:
+CH≡CH
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2為原料合成(無機(jī)試劑任選):____________。
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【題目】二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。
實(shí)驗(yàn)一:SO2可以抑制細(xì)菌滋生,具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測(cè)定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。
(1)儀器A的名稱是________;使用該裝置主要目的是____________________。
(2)B中加入 300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),C中化學(xué)方程式為_________________________________________。
(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)?商岣邔(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,理由是_______________________________________。
(4)除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是___________________________;
②用該方法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用現(xiàn)有的裝置,提出改進(jìn)的措施是_______________________________________________。
(5)利用C中的溶液,有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SO2的含量,F(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)器材不限,簡述實(shí)驗(yàn)步驟:________________________________。
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【題目】(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑,Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為________。
(2)2-巰基煙酸()水溶性優(yōu)于2–巰基煙酸氧釩配合物()的原因是___________________________________________________________________。
(3)各原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成“離域π鍵”,下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是________。
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)尿素(H2NCONH2)尿素分子中,原子雜化軌道類型有________,σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。
(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如左下圖)和六方氮化硼(如右下圖),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。
①晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。左上圖中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),D為(,,0),則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為________pm(=1.732)。
②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm,密度為dg/cm3,則層與層之間距離的計(jì)算表這式為________pm。(已知正六邊形面積為a2,a為邊長)
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【題目】冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,還含有少量的SiO2和Au,從爐渣中回收有價(jià)金屬的一種工藝流程如圖所示。
回答下列問題:
(1)氧化浸取時(shí)加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點(diǎn)即可)。
(2)熔煉時(shí)加入Na2CO3的目的是除硅,該過程的化學(xué)方程式是_____________________________。
(3)加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,水解時(shí)通入水蒸氣的目的是_______________________。
(4)流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學(xué)方程式是_____________________________。
(5)沉銀和鉛時(shí),已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5,當(dāng)AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時(shí),溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。
(6)用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。用石墨作電極,電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________,若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極反應(yīng)式是______________________,這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________________________。
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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細(xì),以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
選項(xiàng) | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料,是合成有機(jī)物的中間體。
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0
(1)在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1 ,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____________。其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)。
(2)若使反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 的平衡常數(shù)增大,可采用的措施是___________。
(3)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2∶1充入一絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO △H<0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時(shí)間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2~t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是______________________________。
(4)在其他條件相同時(shí),向五個(gè)恒溫的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H< 0,部分反應(yīng)條件及平衡時(shí)ClNO的含量如下表所示:
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 容器體積/L | 平衡時(shí)ClNO含量(占比) |
Ⅰ | T1 | 2 | 2/3 |
Ⅱ | T2=T1 | 3 | W2 |
Ⅲ | T3>T1 | V3 | 2/3 |
Ⅳ | T4 | V4 | W4 |
Ⅴ | T5 | V5 | W5 |
①V3________2 (填寫“大于”、“小于”或“等于”);
②容器Ⅱ中化學(xué)平衡常數(shù)K=_________;
③容器Ⅳ、容器Ⅴ分別與容器Ⅰ相比實(shí)驗(yàn)條件不同,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與容器Ⅰ相比,容器Ⅳ改變的實(shí)驗(yàn)條件是_____________________;容器Ⅴ與容器Ⅰ的體積不同,則容器Ⅴ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)(P )的范圍是________。
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